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【題目】鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結構簡式如圖所示。下列有關鐵杉脂素的說法正確的是（ ）

A.分子中有3個手性碳原子

B.能與甲醛發(fā)生縮聚反應

C.分子中所有的碳原子可能處于同一平面

D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應最多消耗4molNaOH

【答案】A

【解析】

A．連接四個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，如圖該物質有3個手性碳原子，，故A正確；

B．該物質酚羥基的鄰位只有一個空位，所以不能與甲醛發(fā)生縮聚反應，故B錯誤；

C．與飽和碳原子相連的3個碳原子不可能共面，故C錯誤；

D．能與氫氧化鈉反應的為酚羥基和酯基，酯基水解后的羥基不是酚羥基，所以1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置，完成下列問題：

（1）反應過程中，______棒質量增加。

（2）總反應的離子方程式為_____。

（3）反應中，當其中一個電極質量變?yōu)?/span>102g時，另一電極質量______________（填大于、小于或等于）98g。

（4）反應過程中，鹽橋中的________ 離子進入甲杯。

（5）當外電路中轉移0.2mol電子時，乙燒杯中濃度最大的陽離子是_________，其物質的量濃度為_______________。（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求作答：

(1)請根據官能團的不同對下列有機物進行分類：

① ② ③ ④

⑤ ⑥ ⑦

Ⅰ.酚：________酮：________醛：________(填序號)；

Ⅱ.④的官能團的名稱為______、⑦的官能團的名稱為______；

(2)分子式為C4H8且屬于烯烴的有機物的同分異構體（不考慮順反異構）有 ____種；高聚物的單體的結構簡式是_________。

(3)的名稱為：_____________；寫出聚合生成高分子化合物的化學方程式__________________________________；

(4)鍵線式 表示的分子式為___________；與其互為同分異構體且一氯代物有兩種的烴的結構簡式____________________；

(5)籃烷分子的結構如圖所示：

①籃烷的分子式為：________,其一氯代物有______種；

②若使1mol該烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要_____mol氯氣。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下：

(1) 步驟Ⅰ“氨浸”時，控制溫度為50～55 ℃，pH約為9.5，含銅化合物轉化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。

① CuO被浸取的離子方程式為________。

②浸取溫度不宜超過55 ℃，其原因是________。

③ Cu2＋與NH3結合時，溶液中含銅微粒的物質的量分布分數(δ)與溶液中游離的c(NH3)的對數值的關系如圖所示。若用1 L浸取液(由等物質的量NH3和NH4+組成)將amolCu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2＋(CO32-轉變?yōu)?/span>HCO3-，不考慮其他反應，溶液體積變化忽略不計)，原浸取液中起始時c(NH3)應滿足的條件是________。

(2) “除AsO2-”時，FeSO4需過量，一方面使AsO2-沉淀完全，另一目的是________。

(3) “蒸氨”時發(fā)生反應的化學方程式為________。

(4) 為了實現生產過程中物質循環(huán)利用，可采取的措施為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室處理含FeBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達到相應實驗目的的是(　　)

A. 制取Cl2

B. 使Br－轉化為Br2

C. 分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液

D. 將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有效去除廢水中的H2SiF6、F-，改善水質是環(huán)境部門的重要研究課題。

（1）AlF3是有機合成中常用催化劑，利用廢水中的H2SiF6可轉變制得，相關的熱化學方程式如下：

3H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)=Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l)；ΔH=akJ·mol-1

Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l)=2AlF3(aq)+3SiO2(s)+12HF(aq)；ΔH=bkJ·mol-1

3HF(aq)+Al(OH)3(s)=AlF3(aq)+3H2O(l)；ΔH=ckJ·mol-1

則反應H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)=2AlF3(aq)+SiO2(s)+4H2O(l)的ΔH=__kJ·mol-1。

（2）廢水的酸堿度及廢水中的Fe3+對F-濃度的測定都會產生一定的影響。

①測定時，通常控制廢水的pH在5～6之間。pH過小所測F-濃度偏低，其原因是__。

②Fe3+與檸檬酸根(C6F5O73-)、F-反應可表示為Fe3++nC6H5O73-Fe(C6H5O7)n(3n-3)-、Fe3++nF-FeFn(3-n)。向含有Fe3+的含氟廢水中加入檸檬酸鈉(C6H5O7Na3)可消除Fe3+對F-測定的干擾，其原因是__。

（3）利用聚苯胺可吸附去除水中F-。用惰性電極電解苯胺()和鹽酸的混合液可在陽極獲得聚苯胺薄膜，變化過程如圖：

寫出陽極生成二聚體的電極反應方程式：___。

（4）利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除廢水中F-。

①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]為原料可制得MgCO3，寫出該反應的化學方程式：__。

②取三份相同的含F-的酸性廢水，分別加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同時間后溶液的pH及F-殘留量如圖1所示。實際廢水處理過程中常選用MgCO3的理由是：__。

③改變碳酸鎂添加量，處理后廢水中F-含量及溶液pH的變化如圖2所示。添加量超過2.4g·L-1后，F-含量略有升高的原因是___。{Ksp(MgF2)=7.4×10-11，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12}

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PbCrO4是一種黃色顏料，制備PbCrO4的一種實驗步驟如圖1：

已知：①Cr（OH）3（兩性氫氧化物）呈綠色且難溶于水

②Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的Ksp為2.8×10﹣13，Pb（OH）2開始沉淀時pH為7.2，完全沉淀時pH為8.7。

③六價鉻在溶液中物種分布分數與pH關系如圖2所示。

④PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時更易生成

（1）實驗時需要配置100mL3molL﹣1CrCl3溶液，現有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是___。

（2）“制NaCrO2（aq）”時，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。

（3）“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，其原因是_____；“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為___。

（4）“煮沸”的目的是_____。

（5）請設計用“冷卻液”制備PbCrO4的實驗操作：_____[實驗中須使用的試劑有：6molL﹣1的醋酸，0.5molL﹣1Pb（NO3）2溶液，pH 試紙]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把盛有幾小塊鎂片的試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，再用滴管向試管中滴入2 mL的稀鹽酸。下列對燒杯中的實驗現象的描述及原因說明正確的是( )

A. 燒杯中出現白色渾濁，原因是試管中的反應放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，溶質析出

B. 燒杯中出現白色渾濁，原因是試管中的反應吸收熱量使燒杯中飽和石灰水溫度降低，溶質析出

C. 燒杯中沒有任何現象，原因是試管中的反應對燒杯中飽和石灰水不會產生任何影響

D. 燒杯中沒有任何現象，原因是試管中的反應既不放出熱量，也不吸收熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子方程式BaCO3 + 2H＋ ＝ CO2↑ + H2O + Ba2＋ 中的H＋不能代表的物質是（ ）

①HCl；②H2SO4；③HNO3；④NaHSO4；⑤CH3COOH

A.①③B.①④⑤C.②④⑤D.⑤

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