【題目】在N、O、S中第一電離能最大的是________。

【答案】N

【解析】一般地，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。但是由于N的2p電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，使得N的第一電離能大于O。因此，在N、O、S中第一電離能最大的是N。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373 K時(shí)，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是( )

A．前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1

B．在2 s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

C．平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol

D．平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)�，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序正確的是

A. Cl2＞Fe3＋＞I2 B. I2＞Cl2＞Fe3＋ C. Fe3＋＞Cl2＞I2 D. Cl2＞I2＞Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)放入水中，沒有顯著熱效應(yīng)的是

A. 鈉 B. 酒精 C. 氧化鈣 D. 碳酸氫銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水，是一種新型多功能水處理劑。已知Na2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中會(huì)析出沉淀。其生產(chǎn)工藝流程如圖所示：

(1)寫出向NaOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(2)向溶液Ⅱ中加入Fe(NO3)3溶液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化劑是____________，每制得49.8 g Na2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為____________mol。

(3)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備Na2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖甲所示。

①電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為_______________________。

②圖甲裝置中的電源采用NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，電源工作原理如圖乙所示。工作過程中該電源的正極反應(yīng)式為________________________，Na＋由____________(填“a”或“b”，下同)極區(qū)移向____________極區(qū)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)+2O2(g)＝N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___________________；

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，原因是存在如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知氧化性：Cr2O72->Fe3+，設(shè)計(jì)了鹽橋式的原電池，見下圖。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是

A. 甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)

B. 乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cr3++7H2O - 6e-= Cr2O72-+14H+

C. 外電路的電流方向是從b到a

D. 電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是( )

A．圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負(fù)極Zn－2e－=Zn2＋，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極Cu2＋＋2e－=Cu

B．圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒

C．圖Ⅱ，通電后H＋和Na＋先從陽極區(qū)移動(dòng)到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑

D．圖Ⅱ，通電后，由于OH－向陽極遷移，導(dǎo)致陽極附近pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）△H 有下列兩圖所示變化：

試根據(jù)上圖回答：

（1）壓強(qiáng)P1 P2（填﹥、=、﹤，下同）

（2）（a+b） （c+d）

（3）溫度t1℃ t2℃

（4）△H 0

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