Question

下列方程式中，正確的是（　�。�

• A．CH₃COOH在水中電離：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-
• B．金屬Na投入水中：2Na+2H₂O?2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH₃COOH+C₂H₅OH

  催化劑

  △

  CH₃COOC₂H₅
• D．CaCO₃高溫分解的熱化學(xué)方程式：CaCO₃

  高溫  .

  CaO+CO₂↑，△H=+178.5 kJ/mol

Answer 1

分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
B、金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
C、乙酸和乙醇在濃硫酸加熱生成乙酸乙酯和水；
D、熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)．

解答：解：A、CH₃COOH在水中電離：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故A錯誤；
B、金屬Na投入水中：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B正確；
C、乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOC₂H_5⁺H₂O，故C錯誤；
D、CaCO₃高溫分解的熱化學(xué)方程式：CaCO₃（s）

高溫  .

CaO（s）+CO₂（g）↑△H=+178.5 kJ/mol，注明物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，熱化學(xué)方程式的書寫方法，反應(yīng)原理的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．