【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:

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下列敘述錯誤的是(　　)

A. X、Y和Z均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C. Y既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng)

D. Y可作加聚反應(yīng)單體,X可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

【答案】B

【解析】A. X、Y和Z中均含有苯環(huán)，均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B. 酚羥基的酸性比碳酸弱，不能與NaHCO3 溶液反應(yīng)放出CO2，B錯誤；C. Y分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D. Y有碳碳雙鍵，能發(fā)生類似聚乙烯的加聚反應(yīng)，X中含有酚羥基，X可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，D正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解

B. 材料聚氯乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)

C. CH3CH(CH3)2 光照下與氯氣反應(yīng),生成四種一氯代物

D. 汽油、植物油的主要成分分別為烴和酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能源是21世紀(jì)極具開發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。如圖是氫能源循環(huán)體系圖（X是H2O；Y是H2、O2)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程II主要是將___能轉(zhuǎn)化為____ 能。

(2)在該燃料電池中，H2所在的一極為_____極；若電解質(zhì)溶液為堿性的KOH溶液，試寫出兩極的電極方程式:正極_______負(fù)極______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時(shí)所改變的條件是(　)

A．加壓 B．升溫 C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在四個不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是(　　)

A. v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 B. v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D. v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其pH值大于7的是

A. KNO3 B. NaHSO4 C. NH4Br D. NaF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)變化包括物質(zhì)變化和能量變化。下列關(guān)于能量的說法中正確的是（ ）

A. 所有酸和堿的反應(yīng)，用精密量熱計(jì)測得的中和熱都是相等的

B. 熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，因此熵減小的反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

C. 新能源中的太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等，都是可再生能源

D. 焓是描述物質(zhì)能量高低的一個物理量，恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于物質(zhì)的焓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以海水為原料，生產(chǎn)制得氯氣的過程中不包括

A. 蒸發(fā)結(jié)晶B. 精制提純C. 高溫熔融D. 通電電解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。一段時(shí)間后均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是

A. 平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙

B. 達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c（N2O4）/c（NO2）

D. 若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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