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19.現(xiàn)用密度為1.84g/cm3,質量分數(shù)為98%的濃H2SO4來配制500ml0.2mol/L的稀H2SO4.可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦鑰匙.實驗操作步驟為:
①用量筒量取濃硫酸,并把它慢慢倒入裝有水的燒杯中;
②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1-2cm處,改用膠頭滴管小心滴加少量蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶,并輕輕搖勻;
⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻.
請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時不需要使用的有②⑥⑦(填序號),還缺少的儀器是500ml容量瓶,使用該儀器前應檢漏.
(2)該濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L.
(3)經計算,需該濃H2SO4的體積為5.4ml,量取濃硫酸時應選用①(選填①10ml、②50ml、③100ml三種規(guī)格)的量筒.
(4)操作步驟的正確順序為①②④③⑤(填序號).
(5)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液的濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”);
a.定容時俯視觀察液面:偏高
b.用量筒量取一定體積的濃硫酸時仰視:偏高
c.在進行②操作步驟時,發(fā)現(xiàn)容量瓶中有少量的水:無影響.
(6)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度線,應重新配制;向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,應重新配制.

分析 (1)根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟選取實驗儀器;容量瓶使用過程中需要上下顛倒,為防止漏液使用前應檢查是否漏水;
(2)依據(jù)C=1000ρωM濃硫酸的物質的量濃度;
(3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積;根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒,注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積;
(4)依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟判斷;
(5)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=nV進行誤差分析;
(6)凡是不當操作導致實驗失敗且無法補救的必須重新配制;

解答 解:(1)配制一定物質的量濃度硫酸溶液的一般步驟有:量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋,冷卻后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶,所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙,還缺少的儀器為:500ml容量瓶;容量瓶使用過程中需要上下顛倒,為防止漏液使用前應檢查是否漏水;
故答案為:②⑥⑦; 500ml容量瓶;檢漏;
(2)質量分數(shù)98%密度為1.84g•cm-3濃H2SO4的物質的量濃度=1000×1.84×9898=18.4mol/L;
故答案為:18.4mol/L;
(3)設需要濃硫酸溶液的體積為V,0.2mol•L-1×500ml=V×18.4mol/L,解得:V=5.4ml,應選擇10ml量筒;
故答案為:5.4ml;①;
(4)配制一定物質的量濃度硫酸溶液的一般步驟有:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,所以正確的操作步驟為:①②④③⑤;
故答案為:①②④③⑤;
(5)a.定容時俯視觀察液面,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,
故答案為:偏高;
b.用量筒量取一定體積的濃硫酸時仰視,導致量取的濃硫酸體積偏大,硫酸的物質的量偏大,溶液濃度偏高;
故答案為:偏高;
c.在進行②操作步驟時,發(fā)現(xiàn)容量瓶中有少量的水,對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響,溶液濃度不受影響;
故答案為:無影響;
(6)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度線,導致實驗失敗且無法補救,需要重新配制;
向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,導致實驗失敗且無法補救,需要重新配制;
故答案為:重新配制  重新配制.

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制,明確配制原理及操作是解題關鍵,注意誤差分析的方法,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.某澄清溶液中可能含有下列離子:K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ,
為鑒別其中含有的離子,進行如下實驗:
①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH試紙上,試紙顯紅色;
②另取少量原溶液加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;
③�、谥猩蠈忧逡杭尤胨峄南跛徙y溶液,生成白色沉淀.
下列關于原溶液的說法正確的是( �。�
A.原溶液中一定存在SO42-和Cl-
B.�、壑袨V液加入KSCN,溶液顯紅色,則原溶液一定有Fe3+
C.原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-
D.為確定原溶液中是否含有K+,可通過焰色反應直接觀察焰色是否為紫色來確定

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著極其重要的應用.
(1)1molSO2與氯酸鈉在酸性條件下反應生成消毒殺菌劑ClO2,該反應的氧化產物為Na2SO4,轉移電子2mol.
(2)羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染.羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法,其反應式分別為:
①氫解反應:COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g)△H1=+7kJ/mol
②水解反應:COS(g)+H2O(g)=H2S(g)+CO2△H2
已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學鍵C=O(CO2C=O(COS)C=SH-SH-O
鍵能(kJ/mol)803742577339465
則△H2=-35kJ/mol.
(3)H2S被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液A.溶液A在空氣中長期放置發(fā)生反應,生成物之一為B.B與過氧化鈉的結構和化學性質相似,B的溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2S↑.
(4)經檢測,某溶液中除SO42-外還有大量的Cl-、Br-、I-,若向2L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如表所示.
Cl2的體積(標準狀況)2.8L5.6L11.2L
n(Cl-1.25mol1.5mol2mol
n(Br-1.5mol1.4mol0.9mol
n(I-amol00
分析后回答下列問題:
①a的值為0.15.
②當通入Cl2的體積為3.36L(標準狀況下)時,溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2
此時溶液中Br-、I-的物質的量濃度分別為c(Br-)=0.75mol/L,c(I-)=0.5mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( �。�
A.不粘鍋的原料      為烴類化合物
B.分子組成相差1個或若干個“CH2”原子團的有機物,互稱為同系物
C.石油分餾是物理變化,煤的氣化、液化是化學變化
D.聚乙烯塑料袋因有毒,不可以裝食品

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.現(xiàn)用98%的濃H2SO4 (ρ=1.84g/cm3)配制成濃度為1.0mol/L的稀硫酸250mL.
(1)現(xiàn)有主要儀器:A.量筒  B.燒杯  C.玻璃棒  D.膠頭滴管  還缺少的儀器250mL容量瓶;
(2)請將下列操作序號按正確順序填在橫線上:
A.用量筒量取濃H2SO4                B.反復顛倒搖勻   C.用膠頭滴管加水至刻度              
D.洗滌燒杯、玻璃棒2-3次   E.稀釋濃H2SO4             F.冷卻后將溶液轉入容量瓶
其操作正確順序為AEFDCB;
(3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有CDE(填序號);
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液           B.量取一定體積的液體
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體  D.貯存溶液  E.用來加熱和溶解固體溶質
(4)簡要回答下列問題
①所需濃H2SO4的體積為13.6mL;
②將濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中,不斷攪拌,若攪拌過程中有液體濺出,會使最終結果偏低 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若將量筒洗滌轉移到容量瓶會使最終結果偏高;定容時水加多后用滴管吸出會使結果偏低;
(5)該濃硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度<9.2mol/L (填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.在一定溫度下,向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入5.3g無水碳酸鈉,攪拌靜置后,最終所得晶體的質量有可能是( �。�
A.5.3gB.10.6gC.14.3gD.16.4g

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.(1)已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大.40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等質量混合后,得溶液溶質的質量分數(shù)等于(填“大于”“小于”或“等于”)45%;如果是等體積混合,混合以后所得溶液溶質的質量分數(shù)大于 (填“大于”“小于”或“等于”)45%
(2)已知98%的濃H2SO4的物質的量濃度為18.4mol/L,試判斷49%的H2SO4溶液的物質的量濃度
小于(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L.
(3)用(2)中98%的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸.
①需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管
②其操作步驟可分解為以下幾步,請依次完成下述步驟中的空白處
A.用量筒量取5.4mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌
B.用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都倒入容量瓶里
C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D.檢查100mL容量瓶,是否漏水
E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線1-2cm用膠頭滴管向容量瓶里
逐滴加入蒸餾水,到液面最低點恰好與刻線相切
F.蓋緊瓶塞,反復顛倒振蕩,搖勻溶液
③正確的操作順序是(用字母填寫):D→A→C→B→E→G→F
④進行A步操作時,選用量筒的規(guī)格是A
A.10mL       B.50mL       C.100mL       D.1000mL
⑤如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù),配制的稀硫酸濃度將偏高(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
⑥A步驟操作完成時,必須冷卻到室溫后,才能進行后面的操作.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.NaOH溶液與SO2反應,當n(NaOH):n(SO2)=4:3時,4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
B.碳酸氫鎂中加過量氫氧化鈉:Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.在盛有硫酸銅飽和溶液的燒杯中,投入一塊不規(guī)則的硫酸銅晶體,隔一段時間后,得到的結論是( �。�
A.晶體部分溶解了
B.晶體形狀和質量不變
C.晶體的質量增加了,形狀也發(fā)生了改變
D.晶體的質量不變,形狀改變了

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