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8．已知KMnO4與KNO2溶液反應的離子方程式為（未配平）：MnO4-+NO2-+□-Mn2++NO3-+H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．MnO4-發(fā)生了氧化反應
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3
C．方程式“□”中的應填入OH-
D．氧化產物與還原產物物質的量之比是5：2

分析 該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以MnO4-是氧化劑，NO2-應該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應該失電子化合價升高，酸性條件下，應該生成硝酸根離子，根據轉移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，以此解答該題．

解答 解：該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以MnO4-是氧化劑，NO2-應該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應該失電子化合價升高，酸性條件下，應該生成硝酸根離子，根據轉移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O，
A．反應中Mn元素化合價降低，MnO4-發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．由方程式可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：5，故B錯誤；
C．方程式“□”中的應填入H+，故C錯誤；
D．由方程式可知氧化產物與還原產物物質的量之比是5：2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，根據高錳酸鉀的性質確定NO2-的性質，正確配平方程式是解本題關鍵，易錯選項是C，注意從電荷生成的角度判斷，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應屬于非氧化還原反應的是（　�。�
A．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2B．NH4NO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數的關系圖（X、Y、Z、W、R代表五種元素符號）．下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑比較：Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性比較：W＞R
C．X和Y形成的化合物中只含離子鍵
D．Z的氧化物和Y的 最高價氧化物對應的水化物能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2
B．硫原子的結構示意圖：
C．基態(tài)188O的電子排布式：1s22s22p63s23p6
D．過氧化鈉的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化合物KaFeb（C2O4）c•dH2O（其中鐵為正三價）是重要的光化學試劑．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取該樣品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入過量的NaOH溶液，將沉淀過濾，洗滌，高溫灼燒至質量不再改變，稱量其固體的質量為0.08g．
步驟b：另取出25mL溶液，加入適量稀H2SO4溶液，用0.050mol•L-1KMnO4溶液滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO4溶液24.00mL．
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
（1）草酸（H2C2O4）為二元弱酸，其一級電離的方程式為H2C2O4?HC2O4-+H+．草酸的Ka1約為Ka2的1000倍，可能的原因是HC2O4-形成分子內氫鍵．
（2）滴定終點觀察到的現象為最后1滴KMnO4溶液滴入后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變色．
（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四周期，其中只有D、E是金屬元素且D是地殼中含量最多的金屬元素，E的單質是日常生活中用途最廣泛的金屬．A、B的原子核外電子數和與C原子的核外電子數相等且A、B、C能形成離子化合物．G是B是同周期相鄰元素且G原子基態(tài)時未成對電子數與其周期序數相等，B與H位于同一主族，D、H、F位于同一周期且原子序數依次增大，F原子的最外電子層上的p電子數是s電子數的兩倍．請用化學用語回答以下問題：
（1）E的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．金屬E形成的晶體，堆積模型是體心立方堆積方式，則配位數為：8．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞P＞Al．
（3）A、C、G可形成一種相對分子質量為72的一元羧酸分子，該分子中存在的σ鍵和π鍵的數目之比為4：1；
（4）由C、F形成的酸根離子FC32-的VSEPR模型名稱是：正四面體，該離子中，F原子的雜化軌道類型：sp3；由A、C、F與鈉四種元素按原子個數比為1：3：1：1組成的一種化合物，其水溶液呈酸性的原因是HSO3-電離程度大于水解程度，向該溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液時發(fā)生反應的離子方程式為H++5HSO3-+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有aX、bY、cZ三種元素．已知：①各原子序數a、b、c均小于20且a+b+c=25；②元素Y的電子外圍電子構型為nsnnpn+2；③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物；④Z的硫化物的相對分子質量與Z的氯化物的相對分子質量之比為38：77．據上可推知：
（1）X：Na，Y：O，Z：C（寫元素符號）．
（2）X2Y2是離子晶體，構成晶體的微粒是Na+和O22-，該晶體中含有離子鍵、共價鍵（填微粒間作用）．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空間構型分別是直線形、正四面體，其中Z原子分別以sp、sp3雜化軌道成鍵，根據電子云重迭方式，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及數目是2個σ鍵和2個π鍵．
（4）Z的一種單質的晶胞結構如右圖所示，則晶胞中Z原子的配位數為4，晶胞密度ρ=$\frac{96}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g．cm-3．（只寫表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液．工作時電池總反應為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2．
（1）工作時電流從Zn極流向Ag2O極（兩空均選填“Ag2O”或“Zn”）；
（2）負極的電極反應式為：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-；
（3）工作時電池正極區(qū)的pH增大（選填“增大”“減小”或“不變”）；
（4）外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定條件密閉容器中發(fā)生如下反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H＜0，下列有關描述中正確的是（　　）
A．升高溫度，上述反應的平衡常數增大
B．其他條件不變，壓縮容器，V正、V逆均增大
C．保持容器的容積不變，向密閉容器中充入CO2，平衡逆向移動
D．保持體系的壓強不變，向密閉容器中充入氦氣，平衡正向移動

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