用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是
A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色
B．實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
B
A項(xiàng)，KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液中先變紅后褪色；B項(xiàng)，儀器D體積較大，能防止生成的氣體溶于水而引起倒吸；C項(xiàng)，左側(cè)裝置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，其不溶于弱堿，即使通入過(guò)量NH3也不會(huì)溶解；D項(xiàng)，常溫下Cu和濃硫酸不反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于液氯的說(shuō)法中，不正確的是
A．液氯屬于混合物B．液氯呈黃綠色
C．液氯是一種有色、有味、有毒的液體D．液氯能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫(xiě)出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式           。
（2）a儀器的名稱為           。
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)活塞K，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和HC1。寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式         ，裝置C的作用是          。
（4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為       。
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象為           （填序號(hào)）。
①有白色沉淀生成；②無(wú)白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
（6）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2
產(chǎn)生，則裝置B中的現(xiàn)象是        ；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的
原因是        ；查找原因時(shí)可用肥皂水或濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸
有濃氨水的玻璃棒檢查時(shí)觀察到有白煙產(chǎn)生，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程
式                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中不能說(shuō)明氯的單質(zhì)分子是雙原子分子的是
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯單質(zhì)為氣態(tài)
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71 g 氯氣所占的體積約為22.4 L
C．電解飽和食鹽水，陰極和陽(yáng)極分別逸出氣體的體積大致相等
D．含0.2 mol NaOH的溶液，恰好與2.24Ｌ（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水，若用于配制以下溶液，會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是
①NaOH；②AgNO3；③Na2CO3；④FeSO4；⑤KI；⑥Na2S；⑦Na2SO3
A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

⑴ 粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的試劑X，X是　   　(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是　      。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
⑵上述過(guò)程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時(shí)生成的氣體B是　 ；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為　              　。
⑶ ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘。(已知：ClO2＋I(xiàn)－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是　                       　。
② 滴定過(guò)程中，至少須平行測(cè)定兩次的原因是　                      　。
③ 根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為　         mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氯氣是一種非常重要的化工原料，含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
(1)用氯氣可制取“84消毒液”(有效成分為NaClO)。
①該制備反應(yīng)的離子方程式為                               。
②下列措施能增強(qiáng)“84消毒液”殺菌能力的是       。
A．加入適量醋酸
B．加入適量亞硫酸
C．加入少量NaOH粉末
③“84消毒液”不能對(duì)鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品進(jìn)行消毒，原因是                            。
(2)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前，工業(yè)上開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝，生產(chǎn)原理如圖所示。

上述示意圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來(lái)科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。
（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是                                         。
（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是                                   。
（3）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）．2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2－的含量應(yīng)不超過(guò)0．2 mg·L－1。
飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2．0時(shí)，ClO2－也能被I－完全還原成Cl－。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI

①請(qǐng)寫(xiě)出pH≤2．0時(shí)，ClO2－與I－反應(yīng)的離子方程式                                           。
②配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的    （填字母代號(hào)）。
                             
a            b            c         d         e
③請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7．0~8．0
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5：調(diào)節(jié)溶液的pH≤2．0。
步驟6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
④滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                                  。
⑤根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該引用水樣中的ClO2－的濃度為     mg·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
（4）判斷下列操作對(duì)ClO2－的濃度測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
① 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果                  。
② 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)下列方法中，可制得Cl2的正確組合是       。
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱；②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混合；④K2Cr2O7和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合。
A．①②⑥  B．②④⑥
C．①④⑥  D．全部可以
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式                              。
(3)①裝置B的作用是                         ；
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是                        ；
③裝置E的作用是                       。
(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置       與       之間(填裝置字母序號(hào))增加一個(gè)裝置，所增加裝置里面的試劑可以為       (填字母序號(hào))。
A．濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙      B．濃硫酸
C．濕潤(rùn)的紅色布條            D．飽和食鹽水。

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