【題目】下列粒子屬于等電子體的是

A. CH4和NH4+ B. NO和O2

C. NH2-和H3O+ D. HCl和H2O

【答案】A

【解析】

等電子體的原子總數(shù)相同（排除D）、價(jià)電子總數(shù)相同（排除B）；選AC

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（ ）
A.氧
B.氮
C.碳
D.氟

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表1﹣20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有和（填兩種化合物的化學(xué)式即可）．
（2）屬于稀有氣體的是（填元素符號，下同）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用pH試紙測定新制氯水的pH

B. 用酒精代替CCl4來萃取溴水中的Br2

C. 用向上排氣法收集亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2

D. 直接加熱氯化銨并用向下排氣法收集NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于相應(yīng)化學(xué)用語的推論合理的是 （ ）

選項(xiàng)

化學(xué)用語

推論

A

該鈾離子核外有89個(gè)電子

B

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ

C

2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+Cl2↑

NaCl氧化性比Cl2強(qiáng)

D

FeO+4H++NO3-=Fe2++NO2↑+H2O

氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.按要求書寫名稱或結(jié)構(gòu)簡式：

（1）羥基的電子式 ；

（2）﹣C3H7結(jié)構(gòu)簡式：______________、____________

（3）的系統(tǒng)命名為 ;

（4）相對分子質(zhì)量為72且支鏈最多的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式 ；

（5）鍵線式表示的分子式 ；名稱是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組以菱鐵礦（主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì)）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）酸溶及后續(xù)過程中均需保持算過量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有___________。

（2）操作Ⅰ名稱是_______________。

（3）滴加H2O2溶液氧化時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）在氧化過程中，如何檢驗(yàn)鐵元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。

（5）加入過量NaOH溶液的目的是__________________。

（6）請補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向過濾后所得固體______，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3·6H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(12分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將___ ___轉(zhuǎn)化為___ _____。

（3）50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：

①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．

②燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．

③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

④實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： 。

⑤用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì) （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空

回答以下問題：

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二





①


②


三

③

④

⑤

⑥



⑦

⑧

四

⑨






⑩


（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是 　　，最活潑的非金屬元素是 　　；

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 　 ，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 　 ；

（3）元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是　 ，呈兩性的氫氧化物是 ；

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ；

（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 。

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