某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。常溫條件下反應(yīng)時,溶液pH 隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是
A.該反應(yīng)的氧化劑是ClO-
B.該反應(yīng)中有兩種離子生成
C.該反應(yīng)生成1mol氧化產(chǎn)物時,轉(zhuǎn)移的電子為6 mol
D.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 3
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省杭州市五校高一上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列分離或提純物質(zhì)的方法中,正確的是
A.除去KC1中的K2CO3,可先加入過量的BaCl2溶液,待沉淀完全后再過濾、洗滌,取濾液蒸發(fā)即可
B.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
C.用冷卻結(jié)晶的方法提純含有少量KC1的KNO3
D.通過點燃可除去CO2中混有的CO氣體
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某化學(xué)反應(yīng)其△H= —122 kJ·mol-1,∆S== 231 J·mol-1·K-1,則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行 ( )
A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是 ( )
A、25℃時 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
B、常溫下,NaClO溶液顯堿性的原因:ClO—+ H2O = HClO + OH—
C、2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g),在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H >0
D、25℃時向水中加入少量NaOH后,由水電離出的c(H+)•c(OH—)不變
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三新考試大綱適應(yīng)性考試化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]太陽能電池板材料除單品硅外,還有含銅、銦、鎵、硒等元素的化學(xué)物質(zhì)。
(1)基態(tài)硅原子的價電子軌道表達(dá)式__________。
(2)有一類組成最簡單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。硅烷中硅采取________雜化方式,硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示現(xiàn)這種變化的原因是_________。
(3)硒和硫同為VIA族元素,與其相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為____________(用元素符號表示)。
(4)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_________,與SeO3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學(xué)式)。
(5)CuCl的鹽酸溶液吸收CO形成氯化羰基亞銅[CuCl(CO)2• H2O,通常形成二聚體,結(jié)構(gòu)示意圖如下。則該化合物中與Cu+形成配位鍵的原子是_________。
(6)—種銅金合金晶體具有面心立方最密堆枳結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點,銅原子位于面心,則該合金中銅原子(Cu)與金原子(Au)個數(shù)比為____________,若該晶體的晶胞棱長為a nm,則該合金密度為____________(列出計算式,不要求計算結(jié)果,阿伏加徳羅常數(shù)的值為NA)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三新考試大綱適應(yīng)性考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說法正確的是
A.汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃燒造成的
B.含磷污水是很好的肥料,可灌溉莊稼,能直接排放到自然界水體中
C.施用適量石灰乳可降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性
D.最理想的“原子經(jīng)濟(jì)"就是原子利用率為100%
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上第三次階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有常溫下水電離出的 c(H+)均為 1×10-11 mol/L 的 4 種溶液:①HCl 溶液;②CH3COOH溶液;③NaOH 溶液;④氨水。有關(guān)上述溶液的比較中,正確的是
A.向等體積溶液中分別加水稀釋 100 倍后,溶液的 pH:③>④>②>①
B.等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成 H2 的量①最小
C.②、③溶液等體積混合后,溶液顯堿性
D.①、④溶液混合若 pH=7,則消耗溶液的體積:④>①
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣西省欽州市高新區(qū)高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
CH3COOH為常見的弱酸,在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
I.(1)常溫下中和100 mL pH=3的CH3COOH溶液和1 L pH=4的CH3COOH溶液,需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2,則V1_______V2(填“>”、“=”或“<”)。
(2)常溫下,用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液,滴定曲線如圖所示。其中A點所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),C點所示溶液中存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=_________,CH3COOH溶液的實際濃度為____________。
Ⅱ.1100℃時,體積為2 L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):
Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。
(1)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體密度不變
C.1 mol H-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O
D.H2的體積分?jǐn)?shù)不變
(2)若2 min時反應(yīng)達(dá)平衡,此時氣體質(zhì)量增加8 g,則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___________。
(3)某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14,則該溫度下的平衡常數(shù)K為_____________。
(4)若降低溫度,K值減小,則反應(yīng)的ΔH______0(填“>”或“<”)。
(5)若反應(yīng)達(dá)平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學(xué)高二上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( )
A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④①
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