若短周期中兩元素可形成2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差(大減小)不可能是


  1. A.
    1
  2. B.
    3
  3. C.
    5
  4. D.
    6
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：022

A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A＞B＞C＞D．D和A形成簡單離子后，它們的電子層相差兩層．已知A處于第n族，D處于第m族，且A單質(zhì)中只含共價鍵．B的氣態(tài)氫化物的化學式為，在其最高價氧化物中B的質(zhì)量分數(shù)為40％，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．C和A可形成型化合物，C和A、B在同一周期，B與A左右相鄰．試回答：

(1)若n－m=6，則A、D形成的化合物的電子式為________．

(2)D的原子序數(shù)為(用含m的代數(shù)式表示)________．

(3)C離子的結構示意圖為________．

(4)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液，發(fā)生反應的化學方程式為________．

(5)向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反應的離子方程式為________．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A＞B＞C＞D．D和A形成簡單離子后，它們的電子層相差兩層．已知A處于第n族，D處于第m族，且A單質(zhì)中只含共價鍵．B的氣態(tài)氫化物的化學式為，在其最高價氧化物中B的質(zhì)量分數(shù)為40％，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．C和A可形成型化合物，C和A、B在同一周期，B與A左右相鄰．試回答：

(1)若n－m=6，則A、D形成的化合物的電子式為________．

(2)D的原子序數(shù)為(用含m的代數(shù)式表示)________．

(3)C離子的結構示意圖為________．

(4)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液，發(fā)生反應的化學方程式為________．

(5)向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反應的離子方程式為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應（未配平）：

Xm+ Yn + H2O  →  HXO3 + HY。請回答：

⑴該反應的還原劑的電子式為___________________。

⑵配平上述化學方程式（用化學式表示）：                                             

⑶若某化學反應如下：（未配平）KX  + Yn + H2O  → KXO3 + Xm  + HY + KY

若KXO3和Xm的化學計量數(shù)均為1，則Yn的化學計量數(shù)為____________。

    在下面化學式上標出電子轉移的方向和數(shù)目：

                                   KX + Yn + H2O  →

⑷已知：在反應中，若氧化反應和還原反應發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。實驗室模擬KXO3的制法如下：

①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學生主張電解裝置用U形管，有的學生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。

②步驟Ⅰ的陰極電極反應式為（用化學式表示）：_____________________。

③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為（用化學式表示）：______________________。

④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3－離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，計算結果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題：

（1）D和X形成的化合物中的化學鍵類型是_______________；D和Y形成的分子是_________（填“極性”或“非極性”）分子。

（2）Y和Z的簡單離子的半徑大小為__________(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)。

（3）比較元素非金屬性的強弱有很多方法，關于D和X的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_________(填序號)。

①比較氫化物的穩(wěn)定性   ②依據(jù)兩元素在周期表的位置   ③比較兩種單質(zhì)的顏色

④比較單質(zhì)與H2化合的難易程度     ⑤比較最高價氧化物對應水化物的酸性

（4）當滿足一定比例時，Z的單質(zhì)可與E的最簡單氫化物反應生成一種鹽和另一種單質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式________________________。

（5）寫出下列反應的化學方程式：

①工業(yè)上用D的單質(zhì)制X的單質(zhì)___________________________________；

②E的最高價含氧酸的濃溶液與單質(zhì)D反應__________________________。

（6）E有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，則生成的E的含氧酸鹽的化學式是__________。

 

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科目：高中化學 來源：2010年重慶一中高一下學期期末考試化學試題 題型：填空題

（16分）D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題：

（1）D和X形成的化合物中的化學鍵類型是_______________；D和Y形成的分子是_________（填“極性”或“非極性”）分子。

（2）Y和Z的簡單離子的半徑大小為__________(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)。

（3）比較元素非金屬性的強弱有很多方法，關于D和X的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_________(填序號)。

①比較氫化物的穩(wěn)定性   ②依據(jù)兩元素在周期表的位置   ③比較兩種單質(zhì)的顏色

④比較單質(zhì)與H2化合的難易程度     ⑤比較最高價氧化物對應水化物的酸性

（4）當滿足一定比例時，Z的單質(zhì)可與E的最簡單氫化物反應生成一種鹽和另一種單質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式________________________。

（5）寫出下列反應的化學方程式：

①工業(yè)上用D的單質(zhì)制X的單質(zhì)___________________________________；

②E的最高價含氧酸的濃溶液與單質(zhì)D反應__________________________。

（6）E有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，則生成的E的含氧酸鹽的化學式是__________。

 

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