Question

【題目】下列實驗中，對應的操作、現(xiàn)象及實驗原理或結論均正確的是（ ）

	實驗目的	操作和現(xiàn)象	實驗原理或結論
A	驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	向1mLlmol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·L-1NaOH溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L-1'FeCl3溶液，白色沉淀變成紅褐色沉淀	3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
B	比較HClO和CH3COOH的酸性	室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH	酸越弱，酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強
C	提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體	在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥	氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大
D	檢驗某溶液中是否含有SO42-	向該溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】A

【解析】A．溶解度大的物質能轉化為溶解度小的物質，產生白色沉淀后，將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，發(fā)生反應3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，白色沉淀轉化為紅褐色，選項A正確；；B．NaClO溶液具有強氧化性，可使pH試紙褪色，應用pH計，選項B 錯誤；C、氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結晶的方法，選項C錯誤；D、向溶液中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，可能生成AgCl沉淀，應先加入鹽酸酸化，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇，選項D錯誤；答案選A。