【題目】某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c（Mg2+）=2mol/L，c（S042－）=6.5mol/L，若將100 mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分離，至少應(yīng)加入1.6mol/L的氫氧化鈉溶液 （ ）

A.1.0LB.0.5 LC.1.8LD.2L

【答案】A

【解析】

根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO42)，據(jù)此計(jì)算c(Al3＋)，進(jìn)而溶液計(jì)算n(Al3＋)，要使原混合液中的Mg2＋、Al3＋分離，加入的氫氧化鈉恰好使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，Al3＋轉(zhuǎn)化為AlO2，需要的氫氧化鈉的體積最小，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據(jù)鈉元素守恒可知n(Na＋)＝2n(SO42)＋n(AlO2)，據(jù)此計(jì)算n(Na＋)，根據(jù)V＝計(jì)算氫氧化鈉的體積。

根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO42)，所以2×2mol/L＋3c(Al3＋)＝2×6.5mol/L，所以c(Al3＋)＝3mol/L，所以原溶液中n(Al3＋)＝0.1L×3mol/L＝0.3mol；要使原混合液中的Mg2＋、Al3＋分離，加入的氫氧化鈉恰好使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，Al3＋轉(zhuǎn)化為AlO2，需要的氫氧化鈉的體積最小，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據(jù)鈉元素守恒可知n(Na＋)＝2n(SO42)＋n(AlO2)＝2×0.1L×6.5mol/L＋0.3mol＝1.6mol，所以至少應(yīng)加入1.6molL1氫氧化鈉溶液的體積為＝1.0L；故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)回答以下問題。

（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_________，原因是________________。

A.0～t1 B.t1-t2 C. t2～t3 D.t3～t4

（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有_________。

A.蒸餾水 B.NaCl固體

C.NaCl溶液 D.通入HCl

（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池的工作原理如圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿式[當(dāng)解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)]兩種。試回答下列問題：

（1）酸式電池的電極反應(yīng)：

負(fù)極：____，

正極：____。

電池總反應(yīng)：____。

電解質(zhì)溶液pH的變化___(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）堿式電池的電極反應(yīng)：

負(fù)極：____，

正極：____；

電解質(zhì)溶液pH的變化___(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（ ）

A.4.8g金屬鎂變?yōu)?/span>Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

B.6.2gNa2O中含有的陰離子數(shù)為0.1NA

C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．2molZ。下列說法正確的是:

A. 將容器體積變?yōu)?/span>10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

B. 在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．011

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來的90%

D. 若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。由此推斷：

（1）x值等于______________

（2）B的平衡濃度為_____________

（3）A的轉(zhuǎn)化率為____________

（4）生成D的反應(yīng)速率______________

（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________（填“增大”或“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+

B.電解飽和MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2++5H2O=10H++2+8Cl－

D.將0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.4mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電石氣是一種常見燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝ 2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：O=O為500、C-H為410，則斷裂1molC≡C 鍵所需的能量（kJ）是

A.840B.1590C.900D.1250

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式_____________________________________。

(2)配體氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__________；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的電子式為____________。

(3)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醛分子中HCO的鍵角_____(選填“大于”、“等于”或“小于”)120°；甲醛能與水形成氫鍵，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中表示出來_____。

(4)立方氮化硼如圖與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為___________；

(5)Cu晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為________，晶體的空間利用率為______。(已知:，列式并計(jì)算出結(jié)果)

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