Question

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種常見短周期元素，X 的原子結構示意圖為，Y、Z為同周期金屬元素，Y、Z的最高價氧化物對應水化物可以反應生成鹽和水�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知Y2X2為淺黃色固體物質，其陰陽離子個數(shù)比為_______，其中含有的化學鍵類型有_________。

（2）將單質 Z 的薄片在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現(xiàn)象是___________，產生該現(xiàn)象的原因是___________。

（3）Y、Z最高價氧化物對應的水化物混合反應生成鹽和水的離子方程式為____________________。

（4）若（3）中生成物還可表示為YZ(OH)4，則YZ(OH)4與過量HC1溶液反應的離子方程式為_______________。

Answer 1

【答案】1：2 離子鍵、非極性鍵 鋁箔熔化成的小球不落下 氧化鋁的熔點比鋁高 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)4-+4H+=Al3++4H2O

【解析】

X、Y、Z三種常見短周期元素，由X的原子結構示意圖可知a=2，故X為O元素，結合（1）Y2X2為淺黃色固體物質，可知Y為Na元素，Y、Z為同周期金屬元素，兩者的最高價氧化物對應水化物可以反應生成鹽和水，為氫氧化鈉與氫氧化鋁反應，故Z為Al元素，

（1）Na2O2由鈉離子與過氧根離子構成的離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1：2，過氧根離子與鈉離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵；

（2）將單質Al的薄片在酒精燈上加熱至熔化，由于反應生成氧化鋁，氧化鋁的熔點比鋁高，氧化鋁膜兜住鋁箔熔化成的小球不落下；

（3）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

（4）NaAl(OH)4與過量HCl溶液反應生成氯化鋁、氯化鈉與水，反應離子方程式為：Al(OH)4-+4H+=Al3++4H2O。