【題目】向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體(溫度不變)，則溶液的 （ ）

A.pH升高B.酸性增強C.c(OH一)增大D.水中c(H+)與c(OH-)的乘積增大

【答案】B

【解析】

水的電離平衡為：H2OH++OH-，加入少量的NaHSO4固體，溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，

A、加入硫酸氫鈉后，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故A錯誤；

B、加入硫酸氫鈉后，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，酸性增強，故B正確；

C、硫酸氫鈉電離出氫離子，水的電離平衡向著逆向移動，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，c(OH一)減小，故C錯誤；

D、由于溫度不變，水的離子積不變，即c (H+) 和c (OH-) 的乘積不變，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH<0，T1時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，部分實驗數(shù)據(jù)如表所示。

時間/s

0

5

10

15

c(NO2)/(mol·L－1)

4.00

2.52

2.00

c3

c(O2)/(mol·L－1)

1.00

c1

c2

0.50

（1）0～10s內(nèi)N2O5的平均反應速率為__ ，此溫度下的平衡常數(shù)為___。

（2）其他條件不變，將容器體積壓縮一半，則重新達到平衡時c(N2O5)___2.00mol·L－1（填“>、<或=”，下同）

（3）假設溫度T1時平衡常數(shù)為K1，溫度T2時平衡常數(shù)為K2，若K1<K2，則T1____T2。

（4）下列可以作為平衡的依據(jù)的是___

A.容器內(nèi)混合氣體的顏色不再改變

B.生成1molO2的同時消耗2molN2O5

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.混合氣體的密度不再變化

（5）改變哪些措施可以增加NO2的平衡轉(zhuǎn)化率___（答出任意兩條及以上）

（6）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=﹣221.0 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5 kJ·mol1

則汽車尾氣處理的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=___ kJ·mol1，利于該反應自發(fā)進行的條件是___（選填“高溫”或“低溫”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的表示確的是

A. 原子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示12C原子

B. 黃鉀鐵礬[KFe3(SO4)2(OH)6]中，Fe的化合價為+2

C. 系統(tǒng)命名法為3-丁烯

D. 甲基的電子式為:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)如下，其中反應速率最快的是　(　　)

A.v(A)=0.4mol/(L·s)B.v(B)=0.8mol/(L·s)C.v(C)=1.2mol/(L·s)D.v(D)=0.7mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將4 mol PCl3和2 mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl3＋Cl2PCl5，各物質(zhì)均為氣態(tài)。達平衡后，PCl5為0.8 mol。若此時再移走2 mol PCl3和1 mol Cl2，相同溫度下達到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為

A. 0.8 mol B. 0.4 mol C. 0.4 mol<x<0.8 mol D. <0.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知表中是某些有機物的模型圖，根據(jù)要求回答下列問題：

有機物

甲

乙

丙

模型

(1)甲的分子式是___________________，其一氯代物有___________________種。

(2)寫出乙與的溶液發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________，該反應的反應類型是___________________。

(3)丙的摩爾質(zhì)量為，則用苯制備該物質(zhì)時的催化劑是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列各物質(zhì)在水中的電離方程式：

（1）NH3H2O_______________________

（2）H2CO3_________________________

（3）Al(OH)3______________________

（4）NaHCO3_________________________________

（5）CH3COOH___________________________

（6）Fe2(SO4)3_______________________________

（7）NaHSO4_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.含有的電子數(shù)為NA

B.標準狀況下，的中含有的氯原子數(shù)為0.4NA

C.常溫常壓下，葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA

D.標準狀況下，的乙烯所含碳原子的個數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：

（1）若常溫下A為有色氣體。

①當F是一種金屬單質(zhì)時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：_________________。

②當C為直線形分子時，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應呈黃色，則C的電子式為________________；D中所含化學鍵的類型為____________________。

（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對分子質(zhì)量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。

（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：____________；B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為______________。

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