Question

下表列出了A-R九種元素在周期表中的位置，用元素符號或化學式填空．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這九種元素中：化學性質最不活潑的是

 

；金屬性最強的是

 

；最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是

 

；最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是

 

．
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是

 

．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為

 

．
（4）F的氫化物的電子式

 

；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是

 

．
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學式是

 

；A₂F₂的電子式是

 

；．
（6）B和F兩種元素形成的2：1型化合物屬于

 

（填“離子化合物”或“共價化合物”），請用電子式表示其形成過程

 

．
（7）國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把元素周期表的主、副族及其族號取消，由左至右改為1～18列．按這個規(guī)定，第15列元素應為

 

族元素，其簡單氫化物的化學式為

 

（用字母“M”表示該族元素）

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,元素周期表的結構及其應用,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、R分別為Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar，
（1）以上幾種元素，稀有氣體的性質最不活潑，K的金屬性最強，Cl的最高價氧化物的水化物酸性最強；
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應，生成偏鋁酸鈉和水；
（3）電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小；
（4）F的氫化物為H₂O，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（5）H元素跟A元素形成的化合物為離子化合物溴化鈉，A₂F₂為Na₂O₂；
（6）B和F兩種元素形成的2：1型化合物為K₂O，為離子化合物；
（7）由左至右改為1～18列．按這個規(guī)定，第15列元素應為ⅤA族元素，最高價為+5價，其最低價為-3價．

解答： 解：由元素在周期表的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、R分別為Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar，
（1）以上幾種元素，Ar的性質最不活潑，K的金屬性最強，最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是KOH，最高價氧化物的水化物酸性最強的為HClO₄，
故答案為：Ar；K；KOH；HClO₄；
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應，生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小，原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；
（4）F的氫化物為H₂O，其電子式為，非金屬性Cl＞Br，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HCl＞HBr，故答案為：；HCl＞HBr；
（5）H元素跟A元素形成的化合物為離子化合物溴化鈉，其化學式為NaBr，A₂F₂為Na₂O₂，其電子式為，
故答案為：NaBr；；
（6）B和F兩種元素形成的2：1型化合物為K₂O，為離子化合物，其形成過程為，
故答案為：離子化合物；；
（7）由左至右改為1～18列．按這個規(guī)定，第15列元素應為ⅤA族元素，最高價為+5價，其最低價為-3價，其氫化物可表示為MH₃，故答案為：ⅤA；MH₃．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，為高頻考點，把握元素的位置及性質為解答的關鍵，側重考查元素化合物性質及化學用語，注重基礎知識的夯實，題目難度不大．