8．下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是（　　）
A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
D．任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑

分析 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點(diǎn)可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變．

解答 解：A、催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)（而不是性質(zhì)）都不變，故B正確；
C、催化劑可以改變某些化學(xué)反應(yīng)的速率，故C正確；
D、并不是所有的化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑，如人的呼吸作用，不需要使用催化劑，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查對(duì)催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征（“一變二不變”）是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)為：2H2+4OH--4e-═4H2O
B．正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2 H2O
C．電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極
D．電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)pH升高，正極區(qū)pH下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種溶液，其中pH最小的是（　�。�
A．NaClB．Ba（OH）2C．NH4Al（SO4）2D．Na3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在給定條件的溶液中可能大量共存的是（　　）
A．加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、Cl-
B．PH=0的無(wú)色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
C．在0.1mol/L的鹽酸中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用或制取的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯氣通入石灰乳中，制取漂白粉
B．自來(lái)水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌
C．實(shí)驗(yàn)室保存氯化鐵溶液時(shí)加少量鹽酸，目的是防止Fe3+水解
D．常溫下濃硝酸與鋁、鐵均不反應(yīng)，可用鋁或鐵制的容器存放濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對(duì)于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是CD．
A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）如圖右邊裝置中盛有AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在某個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時(shí)按圖1所示發(fā)生反應(yīng)：

mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）?H＜0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）．
（1）根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min）；
方程式中m：n：p：q=2：1：3：1
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為1.7（保留至一位小數(shù)）；
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是C、E
A．升高溫度                          B．保持體積不變通入1molB
C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D（g）      D．將容器的容積增大為原來(lái)的2倍
E．保持體積不變通入1mol A
（4）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是B、C、D
A．恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變　　     B．混合氣體中D濃度不變
C．v（A）正=v（A）逆　　                        D．恒容時(shí)容器中氣體密度不變
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7min時(shí)，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min
下列情況下，D濃度變化圖象
①若降低溫度且平衡時(shí)D物質(zhì)的量變化了0.4mol （用虛線）
②若將容器的容積壓縮為原來(lái)一半（用實(shí)線）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
B．在含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、K+不能大量共存
C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO-濃度變化最小
D．常溫下，水電離出c（H+）=10-10的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

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