在反應CuO+H2
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Cu+H2O中，作還原劑的是（　�。�
A、CuO
B、H2
C、Cu
D、H2O
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：氧化還原反應中，含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，以此來解答．
解答： 解：CuO+H2
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Cu+H2O中，Cu元素的化合價降低，H元素的化合價升高，
則CuO為氧化劑，H2為還原劑，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側(cè)重基本概念的考查，注意把握元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，與2g氦氣所占體積相同的是 （　�。�
A、2 g H2
B、3.01×1023個CO分子
C、0.25 mol N2
D、標準狀況下5.6 L CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A、反應生成物都屬于電解質(zhì)
B、該反應表明氧化性Cl2比KClO3強
C、HCl部分發(fā)生氧化反應
D、1mol KClO3在反應中得到6mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　�。�
A、工業(yè)上粗銅的電解精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5NA
B、將1mol NO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數(shù)仍然為NA
C、1mol NaHSO4固體中含陰陽離子數(shù)為3NA
D、1.12L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸和硝酸是中學階段常見的兩種強酸，請就兩者與金屬銅的反應情況回答下列問題：
（1）在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是
 
（填寫代號）：
A.7.32L          B.6.72L          C.20.16L          D.30.24L
（2）若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關氧化還原反應說法正確的是（　�。�
A、氧化反應與還原反應一定同時發(fā)生，但氧化劑、還原劑可不直接接觸，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物在任何條件下不可能發(fā)生反應
B、工業(yè)制硫酸、工業(yè)制硝酸、由石英獲取單晶硅全程變化均為氧化還原反應
C、氮化鎂、硫化鋁、碳化鈣、氫化鈉與水反應，水既不做氧化劑也不做還原劑
D、用惰性電極電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產(chǎn)生的氣體672 mL（標準狀況下）時，溶液的pH為1

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：
編號 ① ② ③ ④
稀硝酸體積/mL 100 200 300 400
剩余金屬/g 18.0 9.6 0 0
NO體積/mL 2240 4480 6720 V
下列計算結(jié)果正確的是（　�。�
A、①中溶解了5.6gFe
B、硝酸的濃度為4mol/L
C、②中溶解了9.6gCu
D、④中V=7840

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎原料之一，其組成元素為C、H、O，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖1所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵，不一定表示單鍵）．

（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）寫出反應類型：反應①、⑤分別屬于
 
、
 
．
（3）B與F均能與溴水中的溴發(fā)生加成反應，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，寫出反應⑥的化學方程式（注明必要的反應條件）
 
．
（4）已知G有多種芳香族同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①能與稀硫酸及NaOH溶液反應
②能發(fā)生銀鏡反應
③分子中有一個甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式：
（1）鈉與水反應：
 

（2）氯氣與水反應：
 

（3）過氧化鈉與水反應：
 

（4）過氧化鈉與二氧化碳反應：
 

（5）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉：
 

（6）漂白粉的自然漂白原理：
 
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