4．有機物①CH3CH3、②CH3CH=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H4、⑥C6H12中，一定互為同系物的是②和⑤；互為同分異構體的是③和④．

分析 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物，注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數(shù)目相同；
同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物，據(jù)此進行判斷．

解答 解：同系物之間必須具有相似結構，分子間相差1個或若干個CH2原子團，滿足條件的為：②CH3CH=CH2、⑤C2H4；
互為同分異構體的化合物必須具有相同分子式、不同結構，滿足條件的為：③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3，
故答案為：②；⑤；③；④．

點評 本題考查了同系物、同分異構體的判斷，題目難度不大，明確同系物、同分異構體的概念即可解答，注意掌握同系物、同分異構體、同素異形體、同位素之間的區(qū)別及判斷方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物A只含C、H、O三種元素，其相對分子質量為76．為測定A的化學式，取3.8克的A置于密閉容器中完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過盛有濃硫酸的試劑瓶，試劑瓶增重3.6克，繼續(xù)通過盛有飽和氫氧化鈉溶液的試劑瓶，試劑瓶增重6，6克．
（1）A的分子式為C3H8O2；
（2）A只含有一種官能團，且紅外光譜圖如圖1：
據(jù)此推斷A可能的結構簡式為：（已知：同一個碳原子上連接兩個羥基是不穩(wěn)定的結構）
CH3CH（0H）CH2OH，CH2（OH）CH2CH2OH；
（3）若A的核磁共振氫譜只有三個吸收峰，請寫出A與足量金屬鈉反應的化學方程式：CH2（OH）CH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2CH2ONa+H2↑；
請寫出A與氧氣（加熱，銅做催化劑）反應的化學方程式：CH2（OH）CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCH2CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750--
I．該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請你設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子為：H++OH-═H2O．
（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方為NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）當c=13mL時，原溶液中Fe3+與Al3+的物質的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）請寫出b在元素周期表中的位置第二周期VA族
（2）請寫出實驗室制備ba3的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）①d和g的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是HF（寫化學式）
②e和f的最高價氧化物對應水化物中，堿性較強的是NaOH（寫化學式）
③以上7種元素中原子半徑最大的是Na（寫元素符號）
（4）請寫出 e2c2的電子式，含有離子鍵和共價鍵（填化學鍵類型），屬于離子化合物   （填“離子化合物”或“共價化合物”）
（5）5.4克f單質與足量a、c、e三種元素形成的化合物水溶液反應產(chǎn)生氣體的體積6.72 L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族．A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，甲為常見的溶劑．E是地殼中含量最多的金屬元素．F元素為同周期電負性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁．G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素
請回答下列問題：
（1）寫出G基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是N（填元素符號），其原因為N原子價電子為2s22p3，2p軌道半充滿，能量較低，難失1個電子，因此第一電離能較大．
（3）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是H2O2（填分子式）．
（4）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃，結構如圖1所示．

①丙和丁比較，熔點較低的化合物是Al2Cl6（填化學式），其原因為Al2Cl6為分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
②則丁晶體中含有的作用力有BDE（填序號）．
A．離子鍵    B．共價鍵    C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力
（5）G3+與元素A、C、F構成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入過量AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到287mg白色沉淀．已知該配合物的配位數(shù)為6，則戊的化學式為[Cr（H2O）5Cl]Cl2．
（6）三聚氰胺（結構如圖2所示）由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結石．三聚氰胺中N原子的雜化形式是sp2、sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某白色粉末其成分可能是碳酸鈉和亞硫酸鈉的一種或兩種組成．請完成對該白色粉末成分的探究（可供選用的實驗儀器及試劑如下）．

（1）提出合理假設
假設1：該白色粉末成分為碳酸鈉；
假設2：該白色粉末成分為亞硫酸鈉；
假設3：該白色粉末成分為碳酸鈉和亞硫酸鈉的混合物．
（2）從上述儀器和試劑中選擇合適的組合，一次性判斷出該白色粉末的組成，其最佳連接順序是：a-f-g-b-c-d-e（每組選用儀器和試劑限用一次）．
（3）根據(jù)（2）的連接順序進行實驗，填寫相應現(xiàn)象．
假設方案編號相應現(xiàn)象
假設1品紅試液不褪色，澄清石灰水變渾濁
假設2品紅試液褪色，澄清石灰水不變渾濁
假設3品紅試液褪色，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺（或不褪色），澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．CO（g）與H2O（g）反應的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法正確的是（　　）
A．該反應為吸熱反應
B．CO（g）和H2O（g）具有的總能量大于CO2（g）和H2（g）具有的總能量
C．該反應不需要加熱就能進行
D．1 mol CO2（g）和1 mol H2（g）反應生成1 mol CO（g）和1 mol H2O（g）要放出41 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
B．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因之一是增加了單位體積內活化分子的百分數(shù)
D．有氣體參與的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應速率增大

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