19．向足量的a、b兩份鋅粉中，分別加入少量且等量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液．下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 Zn和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，增大反應(yīng)速率，因?yàn)殇\過(guò)量，則生成的氫氣體積相等，據(jù)此分析解答．

解答 解：等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀H2SO4中，同時(shí)向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時(shí)少于b，因?yàn)殇\過(guò)量，稀硫酸等量，所以生成氫氣的量相等，其圖象為，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)反應(yīng)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，明確原電池能增大反應(yīng)速率是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中是鋅過(guò)量，如果是稀硫酸過(guò)量則應(yīng)該選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列醇能被氧化為醛類化合物的是（　　）
A．（CH3）3COHB．C．D．CH3CH2CH（CH3）OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖取1ml 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu（OH）2，加熱
B除去乙烷中混有的少量乙烯 將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中
C驗(yàn)證Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀向2ml 1mol/L NaOH溶液中加入幾滴1mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入幾滴1mol/LFeCl3
D 硅酸膠體的制備 向Na2SiO3溶液（飽和溶液1：2用水稀釋）中加入幾滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸，邊加邊震蕩，至溶液紅色變淺并接近消失
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，發(fā)生下列事故，處理方法不正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火，不能用泡沫滅火器撲火
B．實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的酒精燈碰翻著火，立即用濕抹布撲火
C．皮膚濺上濃硫酸，立即用大量水沖洗
D．汞灑落地面，應(yīng)立即撒上一層硫磺粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)A（s）+B（g）?c（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列情況不能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．升高溫度B．增加A的物質(zhì)的量
C．使用催化劑D．縮小容器體積使壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，已引起了全世界的普遍重視．
（1）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
①2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.4kJ•mol-1．
   某溫度下，將2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)、改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，則p1＞p2（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
若T1、P1，T3、P3時(shí)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 ＜K3，T1、P1時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為57.14%．
②在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是C（填序號(hào)）．
A．反應(yīng)物的濃度增大         
B．混合氣體的密度減小   
C．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 
D．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
（2）碳酸氫鈉溶液加水稀釋，c（CO32-）/c（HCO3-）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．向0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（HCO3-）＞c（CO32-）（填“＞”“＜”或“=”），2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1（不考濾溶液體積的變化）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難容物質(zhì)，其K甲=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-3mol•L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．燃燒電池的制作
（1）把兩根碳棒放在酒精噴燈上灼燒2-3min，立即投入到冷水中，反復(fù)操作3-5次，其主要目的是使碳棒表面變得粗糙多孔，即制得多孔碳電極．
（2）如圖裝置，兩玻璃管中盛滿KNO3溶液，C（Ⅰ），C（Ⅱ）為上述處理過(guò)的碳棒（多孔石墨電極）．
①接通S1后，兩玻璃管中有氣體生成，其電解的反應(yīng)式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑．
②電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩玻璃管中液面未脫離電極，多孔石墨電極上有吸附著許多小氣泡時(shí)，斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電子流動(dòng)方向如圖所示．此時(shí)：
C（Ⅰ）的電極名稱是負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2-4e-═4H+．
C（Ⅱ）的電極名稱是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是（　　）
A．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性
B．碘水與碘化鉀淀粉試紙作用出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明碘具有氧化性
C．往飽和Na2CO3溶液中通入CO2有固體析出，說(shuō)明NaHCO3溶解度小于Na2CO3
D．同溫下，等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4）3比MgSO4溶液的pH小，說(shuō)明鎂比鋁的金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
D．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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