13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H2O
C．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過(guò)量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
D．Cu溶于濃HNO3：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸應(yīng)該保留分子式；
B．離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．氨水過(guò)量，反應(yīng)生成亞硫酸銨和水；
D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，不是生成一氧化氮．

解答 解：A．用CH3COOH溶解CaCO3，醋酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過(guò)量的氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式為：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故C正確；
D．Cu溶于濃HNO3，反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，正確的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用如圖裝置除去乙烷中混有的乙烯
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度，溶液濃度偏大
C．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中
D．玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：附著在儀器內(nèi)壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是（　�。�
選項(xiàng)X氣體Y溶液預(yù)測(cè)的現(xiàn)象
①CO2BaCl2溶液白色沉淀析出
②SO2Ba（N03）2溶液白色沉淀析出
③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出
④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．“即食即熱型快餐”適合外出時(shí)使用．其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（　�。�
A．氯化鈉與水B．生石灰與水C．鐵粉和濃硝酸D．濃硫酸與水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列變化過(guò)程中，既有共價(jià)鍵斷裂，又有離子鍵形成的是（　�。�
A．溴化氫氣體與氨氣相遇反應(yīng)B．氯化氫溶于水
C．鹽酸和NaOH溶液混合D．鋅和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列變化過(guò)程中，一定放出能量的是（　�。�
A．化合物的分解B．可燃物的燃燒C．液體的氣化D．固體的溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列措施不能增大相應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)速率的是（　　）
A．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉
B．Fe與稀H2SO4反應(yīng)生成氫氣，改用濃H2SO4
C．Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO，用酒精燈加熱
D．在H2+I2?2HI的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．R的原子半徑比Z的大
B．X與Y形成的化合物只有一種
C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比R的弱
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．固體NH4Br置于1升的密閉容器中，在恒溫條件下存在如下兩個(gè)可逆反應(yīng)：NH4Br?NH3+HBr；2HBr?H2+Br2
5分鐘后，測(cè)得H2的濃度為1mol/L，HBr的濃度為8mol/L，則上述反應(yīng)中生成NH3的速率為（　�。�
A．1.2mol•L-1•min-1B．2mol•L-1•min-1
C．5mol•L-1•min-1D．10mol•L-1•min-1

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