【題目】你認(rèn)為下列說法正確的是(　　)

A. 液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定

B. 氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)

C. 對于分子，其范德華力只隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大

D. NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子

【答案】B

【解析】

A．氫鍵屬于一種分子間作用力，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，A項錯誤；

B．鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)的羥基與羧基之間即存在氫鍵，水分子之間存在氫鍵，所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)，B項正確；

C．范德華力與相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，有機(jī)物同分異構(gòu)體的分子式相同，相對分子質(zhì)量相同，其支鏈越多，沸點(diǎn)越低，C項錯誤；

D．NH3與水分子之間存在氫鍵，使氨氣易溶于水，所以NH3極易溶于水的原因為NH3是極性分子和氨氣與水分子間存在氫鍵，不單單只是由于NH3是極性分子，D項錯誤；

本題答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測得M的物質(zhì)的量為0．4 mol。則下列說法正確的是

A. 0～5 min，Y的平均反應(yīng)速率為0．08 mol·L－1·min－1

B. 當(dāng)容器中混合氣體密度不變時達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡后升高溫度，X的反應(yīng)速率降低

D. 到達(dá)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且均小于36。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；D的價電子數(shù)為2且與E同周期；E的基態(tài)原子的內(nèi)部各能層均排滿，且4s能級有1個單電子�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為____________________

(2)A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為___________（用元素符號表示）。

(3)與A的單質(zhì)分子互為等電子體的分子和離子分別是________（用分子和離子符號表示）。AB2的空間構(gòu)型為___________，其中A原子的雜化類型是_______________

(4)B元素簡單氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的，原因是_____________

(5)向含E元素的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可得到深藍(lán)色透明溶液。向溶液中加人乙醇，將析出深藍(lán)色晶體。該晶體的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4H2O晶體中陽離子的結(jié)構(gòu)式為____________

(6)C和D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρg/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=______________cm(用含ρ、NA的計算式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于 A2+3B22C 的反應(yīng)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是

A.υ(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1B.υ(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1

C.υ(C) = 0.6 mol·L-1·s-1D.υ(B2) = 4.2 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分為MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如圖所示：

已知：25℃時，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示。

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Ksp

1.3×10-33

4.0×10-38

2.2×10-20

1.9×10-14

回答下列問題：

(1)沉淀1的化學(xué)式為____。

(2)室溫下，調(diào)節(jié)pH為5。試通過計算說明此時Al3+、Fe3+已沉淀完全：____。

(3)(NH4)2S的電子式為____；“凈化”時，加入(NH4)2S的作用為____。

(4)“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____。

(5)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如圖所示。據(jù)此判斷，“操作Ⅰ”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、____、洗滌、干燥。

(6)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改變0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－濃度的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa＝-lgKa，下列敘述錯誤的是

A. 直線b、d分別對應(yīng)H+、OH－

B. pH＝6時，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)

C. HAc電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5

D. 從曲線a與c的交點(diǎn)可知pKa＝pH＝4.74

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸（分子式為H2C2O4，沸點(diǎn)：150℃）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是（ ）

A.45g草酸中含有1.204×1024個氧原子

B.1mol草酸中含有6.02×1023個分子

C.草酸的摩爾質(zhì)量是90g/mol

D.1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L-1鹽酸、6mol·L-1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：

(1)裝置A中液體試劑選用________

(2)裝置B的作用是_________________，裝置C的作用是_____________，裝置E中堿石灰的作用是______________________________________________。

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應(yīng)中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A. 放出熱量關(guān)系：a < b <92.4

B. 三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C. 達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③

D. N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

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