短周期元素X,Y,Z,其中X,Y位于同一主族,Y,Z 位于同一周期,X原子的最外層電子數(shù)是其電子層的3倍,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1,下列比較正確的是
A、元素非金屬性:Z>Y>X B、最高價氧化物水化物酸性:Z>Y
C、原子半徑:Z<Y<X D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z<Y<X
D
【解析】
試題分析:X原子的最外層電子數(shù)是其電子層的3倍,由于最外層電子數(shù)不能超過8個,因此X是第二周期元素,則X的原子序數(shù)是2+2×3=8,即X是O元素。X、Y位于同一主族,則Y是S元素。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1,所以Z是P元素。A、同周期自左向右非金屬性逐漸減弱,同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,則元素非金屬性:X>Y>Z,A錯誤;B、非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強,則最高價氧化物水化物酸性:Y>Z,B錯誤;C、同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:X<Y<Z,C錯誤;D、非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z<Y<X,D正確,答案選D。
考點:考查元素周期表的結構和元素周期律的應用
科目:高中化學 來源:2014-2015福建省高二上學期期中化學(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.食物在常溫下腐敗是自發(fā)進行 B.凡是放熱反應都是自發(fā)的
C.自發(fā)反應都是熵增大的反應 D.電解池的反應是屬于自發(fā)反應
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年貴州省七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是
A.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
B.在t℃時, Ksp(AgBr) =4.9×10-13
C.在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
D.在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由b點到c點
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
利用100ml 0.5mol·L-1Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20mol·L-1的溶液,下列操作正確的是
A、將該Na2CO3 溶液轉移至250ml容量瓶中,加蒸餾水稀釋至刻度線,搖勻
B、將該Na2CO3 溶液轉移至250ml燒杯中,用量筒量取150ml蒸餾水加入,攪拌
C、將該Na2CO3 溶液轉移至250ml燒杯中,用量筒量取400ml蒸餾水加入,攪拌
D、將該Na2CO3 溶液轉移至500ml容量瓶中,加蒸餾水稀釋至刻度線,搖勻
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組物質不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別的是
A、C CuO FeO B、(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
C、Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 D、AgNO3 KNO3 Na2CO3
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省福州市高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(8分) 已知600℃時,在2L密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H= -197 kJ·mol-1反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示。
(1)反應開始到20min時,用SO3表示的反應平均速率為 。
(2)10min、15min、20min曲線均出現(xiàn)拐點,10min時曲線變化的原因可能是 (填選項標號);20min時,曲線發(fā)生變化是因為 (填選項標號)。
A.升高溫度
B.降低壓強
C.加入氧氣
D.加入SO3
E.加入催化劑
(3)下列描述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 。
A.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
B.SO2的轉化率達到最大,且保持不變
C.化學反應速率v(O2)=v (SO3)
D.保持溫度和容積不變,混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省福州市高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應熱。已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1
②P(紅磷,s)+O2(g)=
P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·mol-1
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為
A.P4(白磷,s)=4P(紅磷,s) △H=-29.2kJ·mol-1
B.P4(白磷,s)=4P(紅磷,s) △H=+29.2kJ·mol-1
C.P4(白磷,s)=4P(紅磷,s) △H=-2244.7kJ·mol-1
D.P4(白磷,s)=4P(紅磷,s) △H=+2244.7kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省福州市高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是
A.光導纖維的主要成分是單質硅
B.新型氫動力汽車的使用可減少霧霾的產(chǎn)生
C.明礬可用于自來水消毒
D.福爾馬林可用于食品保鮮
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科目:高中化學 來源:2014-2015甘肅省高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在373K 時,把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5L的密閉容器中發(fā)生反應:N2O4(g)2NO2(g)。反應進行到2s時,NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時,體系已達到平衡,此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是:
A.平衡時,化學平衡常數(shù)K=1.8
B.平衡時,N2O4的轉化率為60%
C.前2s,N2O4的平均反應速率為0.005mol·L-1·s-1
D.在2s時,體系內壓強為反應前的1.1倍
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