短周期元素X,Y,Z，其中X,Y位于同一主族，Y,Z 位于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，下列比較正確的是

A、元素非金屬性：Z＞Y＞X B、最高價氧化物水化物酸性：Z＞Y

C、原子半徑：Z＜Y＜X D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y＜X

D

【解析】

試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8個，因此X是第二周期元素，則X的原子序數(shù)是2＋2×3＝8，即X是O元素。X、Y位于同一主族，則Y是S元素。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，所以Z是P元素。A、同周期自左向右非金屬性逐漸減弱，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素非金屬性：X＞Y＞Z，A錯誤；B、非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則最高價氧化物水化物酸性：Y＞Z，B錯誤；C、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：X＜Y＜Z，C錯誤；D、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y＜X，D正確，答案選D。

考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．食物在常溫下腐敗是自發(fā)進行 B．凡是放熱反應都是自發(fā)的

C．自發(fā)反應都是熵增大的反應 D．電解池的反應是屬于自發(fā)反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年貴州省七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是

A．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

B．在t℃時, Ksp(AgBr) =4.9×10-13

C．在t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816

D．在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到c點

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用100ml 0.5mol·L-1Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20mol·L-1的溶液，下列操作正確的是

A、將該Na2CO3 溶液轉移至250ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

B、將該Na2CO3 溶液轉移至250ml燒杯中，用量筒量取150ml蒸餾水加入，攪拌

C、將該Na2CO3 溶液轉移至250ml燒杯中，用量筒量取400ml蒸餾水加入，攪拌

D、將該Na2CO3 溶液轉移至500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組物質不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別的是

A、C CuO FeO B、（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl

C、Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 D、AgNO3 KNO3 Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分) 已知600℃時，在2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) △H= -197 kJ·mol－1反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示。

（1）反應開始到20min時，用SO3表示的反應平均速率為 。

（2）10min、15min、20min曲線均出現(xiàn)拐點，10min時曲線變化的原因可能是 （填選項標號）；20min時，曲線發(fā)生變化是因為 （填選項標號）。

A．升高溫度

B．降低壓強

C．加入氧氣

D．加入SO3

E.加入催化劑

（3）下列描述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 。

A．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

B．SO2的轉化率達到最大，且保持不變

C．化學反應速率v(O2)=v (SO3)

D．保持溫度和容積不變，混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應熱。已知：

①P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1

②P（紅磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為

A．P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1

B．P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1

C．P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1

D．P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是

A．光導纖維的主要成分是單質硅

B．新型氫動力汽車的使用可減少霧霾的產(chǎn)生

C．明礬可用于自來水消毒

D．福爾馬林可用于食品保鮮

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是：

A．平衡時，化學平衡常數(shù)K=1.8

B．平衡時，N2O4的轉化率為60%

C．前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1

D．在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

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