已知在298K時的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝-110.5kJ·mol-1；
C(s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝-393.5kJ·mol-1。則C(s)+CO2(g)===2CO(g)的ΔH為(　　)


  1. A.
    +283.5kJ·mol-1
  2. B.
    +172.5kJ·mol-1
  3. C.
    -172.5kJ·mol-1
  4. D.
    -504kJ·mol-1
B
試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，①×2－②即得到C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，所以該反應的ΔH＝－110.5kJ/mol×2+393.5kJ/mol＝＋172.5kJ·mol，答案選B。
考點：考查反應熱的計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是利用好蓋斯定律，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?濰坊模擬）A、B、C、D和甲有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知物質(zhì)甲是短周期元素組成的鹽，且是某種消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸．請回答下列問題：
（1）組成A的元素在周期表中位于第
四
四
 周期第
Ⅷ
Ⅷ
族．
（2）鑒定C中陽離子（不考慮H+）的操作和現(xiàn)象是
取少量C溶液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，說明C中有Fe3+離子
取少量C溶液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，說明C中有Fe3+離子
．
（3）A轉(zhuǎn)化為B時會放出無色氣體E，在298K時1mol A完全反應放出熱量QkJ，則該反應的熱化學方程式為
Fe（s）+2H+ （aq）=Fe2+（aq）+H2（g）；△H=-QkJ/mol
Fe（s）+2H+ （aq）=Fe2+（aq）+H2（g）；△H=-QkJ/mol
．
（4）若A轉(zhuǎn)化為C時無氣體放出，寫出該反應的化學方程式：
2Fe+3H2O2+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
2Fe+3H2O2+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
．
（5）寫出溶液C和溶液甲反應的離子方程式：
Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO
Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?清遠模擬）德國人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  已知298K時：△H=-92.4kJ?mol-1試回答下列問題：
（1）在298K時，將10mol N2和30mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？
該反應為可逆反應，10molN2和30molH2不可能完全反應，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
該反應為可逆反應，10molN2和30molH2不可能完全反應，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
．
（2）如圖一在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答：
①N2的轉(zhuǎn)化率αA為
40%
40%
．
②在狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA=
0.082
0.06×0.183
0.082
0.06×0.183
（代入數(shù)值的表達式，不寫出具體數(shù)值）當溫度由T1變化到T2時，KA
＞
＞
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）圖二是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置．簡述檢驗有氨氣生成的方法
用濕潤的紅色石蕊試紙放在導管口處，若試紙變藍，說明有氨氣生成
用濕潤的紅色石蕊試紙放在導管口處，若試紙變藍，說明有氨氣生成
．在1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ?mol-1）．下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）
共價鍵 H2分子 N2分子 NH3分子
鍵能（kJ?mol-1） 436 945 391
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應．理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為
93kJ
93kJ
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖1所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數(shù)l：1和1：2的化合物．
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請回答下列問題．
（1）W元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）
 
．
①原子晶體    ②離子晶體③分子晶體    ④金屬晶體
（2）H2Y2的電子式為
 
，Na2Y2中的化學鍵種類為：
 
．
（3）在圖2中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應的離子方程式是
 
．
（4）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應，若生成1molNa2Y固體時，放出熱量414kJ；若生成1mol Na2Y2固體時，放出熱量511kJ．則由Na2Y固體與Y2氣體反應生成Na2Y2固體的熱化學方程式為
 
．
（5）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．Z在周期表中的位置
 
．
（6）有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能．假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則通入Z2的電極為原電池的
 
極，其電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、北京時間11月1日清晨5時58分07秒，中國“長征二號F”遙八運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場點火發(fā)射，火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧。

已知下面在298K時的熱化學方程式:

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ；ΔH＝–571.6kJ·mol－1

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l） ；ΔH＝–890.3kJ·mol－1

C（S）＋O2（g）＝CO2（g） ；ΔH＝–393.5kJ·mol－1

根據(jù)上面的熱化學方程式完成下列問題:

⑴通過計算說明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時放出熱量最多的是　　　　 。

⑵根據(jù)以上反應，則C（S）＋2H2（g）＝CH4（g）的焓變ΔH＝　　 　　　。

⑶已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝+44.0kJ·mol－1

試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時的熱化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ、據(jù)統(tǒng)計，發(fā)達國家每年由于金屬腐蝕造成的直接損失約占全年國民生產(chǎn)總值的2%～4%,遠遠超出水災、火災、風災、地震等自然災害造成損失的總和。因此，了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義。

⑴分別放在以下裝置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是　　　　　　 。

⑵利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于　　　 處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為　　　　　　 　　　　 。

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