7．下列物質(zhì)中，能與鎂反應(yīng)并生成氫氣的是（　�。�
A．CO2B．CH3COOH溶液C．乙烷D．Na2CO3溶液

分析 金屬鎂的金屬?gòu)?qiáng)較強(qiáng)，可以和酸或是水解顯酸性的鹽溶液反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：A．Mg能在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，不可能反應(yīng)生成氫氣，故A不符合；
B．CH3COOH屬于羧酸，具有酸的通性，其溶液可以和金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故B符合；
C．乙烷不與金屬鎂反應(yīng)，故C不符合；
D．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，不能和金屬鎂反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)，注意由于鹽中某些離子的水解導(dǎo)致鹽溶液可能呈酸性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是（　�。�
A．把鈉放入足量稀鹽酸中
B．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中
C．把鈉放入硫酸銅溶液中
D．把鈉放入足量水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol氦氣分子中含2NA個(gè)氦原子
B．25℃時(shí)，l L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有Ba2+的數(shù)目為0.1NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有NA個(gè)氣體分子
D．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．晶體在受熱熔化過(guò)程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂
B．晶體的自范性是指在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形
C．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)
D．晶體的各向異性取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．其分子式為C15H18O4
B．分子中含有2個(gè)手性碳原子
C．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示：
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是釋放能量的過(guò)程（填“吸收”或“釋放”）．若加入催化劑加快反應(yīng)速率，則a和b的數(shù)值將減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”），整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱將不變（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g ）△H=（a-b）kJ/mol；
（3）N2（g）和H2生成NH3（1）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)色透明溶液的是（　�。�
A．Fe2+、OH-、SO42-B．H+、Na+、HCO3-C．NH4+、H+、NO3-D．K+、H+、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學(xué)方程式：
28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物在社會(huì)生活的各個(gè)領(lǐng)域均有重要的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下將一定量的氯氣通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化學(xué)式為Ca（ClO）2；電解熔融態(tài)NaCl可以制得金屬鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（2）Au、Cu、Fe三種塊狀金屬中，常溫下能夠全部溶于足量濃硝酸的是Cu；Mg（OH）2、Al（OH）3、AgOH三種氫氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬鋁是由Al、Cu、Mg、Si組成的鋁合金，將硬鋁廢料投入氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，溶液中含有的含氧酸根離子有AlO2-、SiO32-．其中鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）FeCl3溶液可以吸收煙氣中的SO2，所得溶液能與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生成硫酸錳（MnSO4），該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（4）等濃度的Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種溶液，若以不同順序?qū)Ⅲw積相等的三種溶液中的兩種混合，若有沉淀先過(guò)濾，再將混合液與第三種溶液混合，最終所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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