【題目】下列有機(jī)化合物中含碳量最大的是

A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯

【答案】D

【解析】

甲烷的最簡(jiǎn)式為CH4，C、H原子數(shù)目之比為1：4；乙烷的最簡(jiǎn)式為CH3，C、H原子數(shù)目之比為1：3；乙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，C、H原子數(shù)目之比為1：2；苯的最簡(jiǎn)式為CH，C、H原子數(shù)目之比為1：1，故苯中C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分子中，不含有非極性鍵的是(　　)

A.CO2

B.H2O2

C.Na2O2

D.Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.1mol·L-1的醋酸加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是( )

A.溶液中c(H+)和c(OH－)都減小B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸的電離平衡向左移動(dòng)D.溶液的c(OH－)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同物質(zhì)的量的乙烯和甲烷的下列說(shuō)法中，不正確的是(　　)

A.碳原子個(gè)數(shù)比為 2∶1

B.氫原子個(gè)數(shù)比為1∶1

C.完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的體積比為2∶3

D.完全燃燒時(shí)，生成水的質(zhì)量比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)　ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，且正反應(yīng)速率加快更明顯

B. 升高溫度能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間且提高A2的轉(zhuǎn)化率

C. 達(dá)到平衡后，同時(shí)升高溫度和增大壓強(qiáng)，n(AB3)有可能不變

D. 達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下，HCOOH(甲酸)比NH3H2O電離常數(shù)大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度的氨水，有關(guān)敘述正確的是( )

A. 滴加過(guò)程中水的電離程度始終增大

B. 當(dāng)加入10 mL NH3H2O時(shí)，c(NH4+) > c(HCOO-)

C. 當(dāng)兩者恰好中和時(shí)，溶液pH = 7

D. 滴加過(guò)程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知在常溫常壓下：

①CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－354.8 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g)===H2O(l)　 ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，充電一次可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________。

②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。

離子

Cu2＋

H＋

Cl－

SO42－

c/(mol·L－1)

0.5

2

2

0.5

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。陽(yáng)極上最先發(fā)生的反應(yīng)為___________________________；從各階段的電解總反應(yīng)方程式來(lái)看，最初是電解__________(填寫(xiě)化學(xué)式，下同)溶液，然后是電解________溶液，最后是電解H2O。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入 1mol N2， 右邊充入 CO 和 CO2 的混合氣體共 8g 時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說(shuō)法正確的是

A. 右邊 CO 與 CO2 分子數(shù)之比為 1:3

B. 右側(cè) CO 的質(zhì)量為 2.75g

C. 若改變右邊 CO 和 CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處， 保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)之比為 5: 3

D. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16 倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素．根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)時(shí)D的電子排布圖________。

（2）寫(xiě)出化合物E2F2的電子式________。

（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：BF32﹣中心原子雜化方式________；D3中心原子雜化方式________；FD42﹣微粒中的鍵角________；FD3分子的立體構(gòu)型________。

（4）根據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有________、________（要求寫(xiě)一種分子和一種離子）。

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