化學反應H2＋Cl2===2HCl的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是

A．該反應是放熱反應
B．斷裂1 mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl 鍵放出x kJ能量
C．斷裂1 mol H—Cl鍵需要吸收y kJ的能量
D．2 mol HCl的總能量高于1 mol H2和1 molCl2的總能量

A

解析試題分析：根據(jù)圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以反應是放熱反應，A正確，D不正確；斷鍵是吸熱的，B不正確；根據(jù)圖像可知，斷裂1 mol H—Cl鍵需要吸收y/2kJ的能量，C不正確，答案選A。
考點：考查反應熱的判斷
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對反應熱含義以及反應熱計算的熟悉了解程度，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力。明確反應熱與反應物和生成物總能量的相對大小以及化學鍵變化時熱量的變化是答題的關鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知Zn(s)+ H2SO4(aq)= ZnSO4(aq)+ H2(g)   ΔH<0；則下列敘述不正確的是

A．該反應的ΔH值與反應物用量無關
B．該反應的化學能可以轉化為電能
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應中反應物的化學鍵斷裂放出能量，生成物化學鍵形成吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學家認為石油、煤作為能源使用時，燃燒了“未來的原始材料”。下列對上述觀點理解正確的是

A．大力提倡使用廉價化石燃料作為能源
B．應更多地利用石油和煤生產基本化工原料
C．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展
D．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如下圖所示，下列結論不正確的是   (      )

A．反應開始2 min內平均反應速率最大
B．反應速率先增大后又減小
C．反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大
D．反應在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應速率為 v (CO2)="0.1" mol·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（   ）         

A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應
C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程
D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（    ）

A．172.5kJ B．1149kJ C．517.5kJ D．283kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碘與氫氣反應的熱化學方程式是
①I2(g) + H2(g) 　2HI(g)　　　ΔH =－9.48 kJ·mol－1　
②I2(s) + H2(g) 　2HI(g)　　 　 ΔH =" +26.48" kJ·mol－1
下列說法正確的是（    ）

A．①的產物比②的產物穩(wěn)定
B．I2(s) = I2(g)　　　ΔH=" +17.00" kJ·mol－1
C．②的反應物總能量比①的反應物總能量低
D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應時放熱9.48 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（4分，每空1分）如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小片鎂片，再用滴管滴5mL稀鹽酸于試管中。

試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是                  。
（2）產生上述現(xiàn)象的原因是                  。
（3）寫出有關反應的離子方程式：            。
（4）由實驗推知，溶液和氫氣的總能量       （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和稀鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

反應過程的能量變化如圖所示。已知l mol SO2(g)氧化為1 molSO3 (g)的。請回答下問題；

（1）E表示___________________；E的大小對該反應的反應熱__________（填“有”或“無”）影響。
（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中△H___________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是________。
（3）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol，計算由S(s)生成2mol SO3(g)的△H ＝________________。
（4）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反應達平衡后，SO3的體積分數(shù)為1/3。若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入amolSO2和，bmolSO3，和cmol，反應向逆反應方向進行且達到平衡時SO3的體積分數(shù)也為1/3。則c的取值范圍為___________。

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