下列敘述正確的是 ( )
A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B.含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) H = -a kJ·mol-1
C.電解精煉銅時,同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量可能比陰極析出銅的質(zhì)量小
D.對于2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系,增大平衡體系的壓強可使顏色變深,符合勒夏特列原理解釋。
C
【解析】
試題分析:氨氣分離出來,產(chǎn)物濃度減小,正逆反應(yīng)速率減小。中和熱是生成1mol水所放出的熱量,1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)生成2mol水,所以熱化學(xué)方程式為:OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) H = -a/2 kJ·mol-1。精煉銅時,陽極是粗銅,放電的金屬可能是比銅活潑的雜質(zhì)也可能是銅,所以陽極溶解的金屬質(zhì)量有可能大于、等于或小于陰極析出的金屬。對于2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系,增大壓強,平衡不移動,但是物質(zhì)的濃度變大,所以不能用勒夏特列原理解釋。
考點:化學(xué)反應(yīng)原理
點評:本題綜合性強,但是知識點比較基礎(chǔ),都是基本的概念問題。
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