下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是

A.1L0.1mol/L醋酸 B.0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液

C.0.5L 0.1mol/L鹽酸 D.2L 0.1mol/L H2SO3溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)現(xiàn)有下列儀器

(1)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一,在實(shí)驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分,按照實(shí)驗儀器由下向上,從左到右的順序,這些儀器依次是 ;還缺少的玻璃儀器是 (填儀器名稱);儀器F的冷凝水應(yīng)當(dāng)從 口流出。

(2)海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后可以得到碘水,欲從碘水中提取碘需要上述儀器中的(填字母) ;該儀器名稱為 ;向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗操作稱為 ;靜置分層后,單質(zhì)碘主要溶解在 (填溶劑名稱)中,該層此時的顏色為

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下表為六種短周期元素的部分性質(zhì):

元素代號

X

Y

Z

Q

R

T

原子半徑/10-10m

0.77

0.74

0.75

1.17

0.99

1.10

主要化合價

+4、

-4

-2

+5、

-3

+4、

-4

+7、

-1

+5、

-3

下列有關(guān)說法錯誤的是

A.X與Y可以形成陰離子XY32-

B.元素R的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

C.Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高

D.由X形成的化合物XY2和XR4,其中XR4的沸點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳,該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗裝置是

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省高三上學(xué)期第一次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在100 mL HNO3和H2SO4混合溶液中,兩種酸物質(zhì)的量濃度之和為0.60 mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉,加熱,充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大為

A.0.225 mol/L B.0.36 mol/L C.0.30 mol/L D.0.45 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測試文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):

2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g),△H<0

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

(2)降低溫度,該反應(yīng)K值 ,二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ,化學(xué)反應(yīng)速度 (以上均填增大、減小或不變)

(3)600℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是 。

(4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表達(dá))。10min到15min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號)。

a.加了催化劑 b.縮小容器體積

c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測試文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5mol二氧化碳的體積約是

(A)0.5L (B)22.4L (C)11.2L (D)44.8L

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省南校區(qū)高三上學(xué)期10月階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示(E1>0,E2>0),回答下列問題。

①圖中E1代表的意義是_____________________。

該反應(yīng)是______________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。反應(yīng)熱ΔH的表達(dá)式為________________。

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)800 ℃時,在2 L密閉容器內(nèi)充入0.50 mol NO和0.25 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)ΔH<0。體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

t/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.50

0.35

0.28

0.25

0.25

0.25

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A.v(NO2)正=v(O2)逆 B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v(NO)逆=2v(O2)正 D.容器內(nèi)氣體顏色不變

②能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是______________。

A.適當(dāng)升高溫度 B.縮小反應(yīng)容器的體積

C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法或表示法正確的是

A.氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水,前者放出熱量多

B.需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)

C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4 的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D.1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ,其熱化學(xué)方程式:S+O2===SO2 ΔH=-297.3 kJ/mol

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