【題目】某溫度下，反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(　　)

A.K越大，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率越大B.K越小，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率越大

C.K隨反應物濃度改變而改變D.K隨溫度的改變而改變

【答案】D

【解析】

A．K越大達到平衡時，反應正向進行的程度越大；但是反應物的轉(zhuǎn)化率還與投料比等因素有關，因此，只有其他條件相同時，K越大，反應物的轉(zhuǎn)化率才越大，A項錯誤；

B．其他條件相同時，K越大反應正向進行的程度越大，獲得的反應物轉(zhuǎn)化率越高，B項錯誤；

C．K與濃度和壓強等無關，只與溫度有關，C項錯誤；

D．K只與溫度有關，會隨著溫度的變化而改變，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通過反應“SiO2＋2CSi＋2CO↑”制取單質(zhì)硅，下列說法正確的是(　　)

A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在

B. 硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應

C. 該反應條件下C的還原性比Si強

D. 生成4.48 L CO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.03×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列方程式：

（1）純堿的電離方程式：_____

（2）實驗室制備乙酸甲酯的化學反應方程式：_____

（3）做Cl2的相關實驗時常用燒堿溶液處理尾氣，發(fā)生的離子反應方程式：_____

（4）堿性氫氧燃料電池常用KOH溶液做電解質(zhì)溶液，其正極電極反應式：_____

（5）已知中和熱為57.3KJ/mol，寫出Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應的熱化學方程式：_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2（不溶于鹽酸和水）、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：

（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為____________________；

（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學方程式為____________________；

（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為____________________；

（4）沉淀C的成份是________________ ，逐滴向少量沉淀C中加入過量HI至沉淀全部溶解，所得溶液的顏色為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若從溴水中把溴萃取出來，不能使用的萃取劑是

A. 無色汽油 B. 無水酒精 C. 四氯化碳 D. 苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵和氧化鐵的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的鹽酸中，恰好完全反應，滴入KSCN溶液后不顯紅色，若忽略化學反應中溶液體積的變化，則在所得的溶液中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量濃度為（ ）mol/l。

A. 0.2 B. 0.8 C. 0.4 D. 1.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 實驗室利用可溶性鋁鹽與過量的氨水制取氫氧化鋁

B. 電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應的本質(zhì)

C. 熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電的化合物稱為電解質(zhì)

D. 同物質(zhì)的量的銅分別與足量的硫和氯氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢測某FeCl2溶液是否變質(zhì)可向溶液中加入

A.酒精B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只含有一種元素的物質(zhì)

A.一定是單質(zhì)B.一定是混合物

C.一定是純凈物D.一定不是化合物

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