Question

14．（1）下列有關(guān)說法正確的是CF
A．可用石灰水區(qū)分Na₂CO₃與NaHCO₃溶液；
B．HClO₄的酸性強(qiáng)于H₂SO₃，所以非金屬性：Cl＞S；
C．配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480mL，需稱量10.6g Na₂CO₃固體；
D．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來滅火；
E．強(qiáng)酸可以制弱酸，弱酸通過化學(xué)反應(yīng)一定不能生成強(qiáng)酸；
F．過量的Zn和濃硫酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，轉(zhuǎn)移電子一定是2mol；
G．SO₂使品紅溶液褪色和使KMnO₄溶液褪色都體現(xiàn)了其漂白性．
（2）某透明溶液僅含Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問題：
①溶液中存在的離子是Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-；
②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終得到固體質(zhì)量為80g．
（3）磷的一種化合物叫亞磷酸（H₃PO₃）．已知：
Ⅰ、0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7；
Ⅱ、H₃PO₃與NaOH反應(yīng)只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；
Ⅲ、H₃PO₃和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成．
關(guān)于H₃PO₃的說法：①?gòu)?qiáng)酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是B．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤
寫出H₃PO₃與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H₃PO₃+2OH^-═HPO₃^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca（OH）₂產(chǎn)生沉淀；
B．應(yīng)根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較非金屬性；
C．容量瓶只有一個(gè)刻度；
D．鈉著火時(shí)生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣；
E．弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸；
F．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，足量鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體組成為二氧化硫和氫氣，無論生成氫氣還是二氧化硫，生成1mol氣體都得到2mol電子；
G．SO₂中+4價(jià)S具有還原性，能還原酸性KMnO₄溶液，使其紫色褪去．
（2）①向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe²⁺、NO₃^-的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO₄^2-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，以此來解答；
②Fe²⁺、NO₃^-的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO和水；
③若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵；
（3）根據(jù)酸的濃度和氫離子濃度確定酸的強(qiáng)弱；根據(jù)生成鹽的種類確定酸的元數(shù)；根據(jù)和碘水反應(yīng)P元素化合價(jià)的變化確定其氧化性、還原性．

解答 解：（1）A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca（OH）₂反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故加入澄清石灰水比較是否有沉淀生成的方法不能鑒別二者，故A錯(cuò)誤；
B．H₂SO₃不是最高價(jià)氧化物的水化物，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶只有一個(gè)刻度，應(yīng)配制500mL，故C正確；
D．鈉著火時(shí)生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，不可用泡沫滅火器來滅火，故D錯(cuò)誤；
E．弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸，如CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄，故E錯(cuò)誤；
F．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為氫氣和二氧化硫的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol二氧化硫和氫氣的混合氣體，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故F正確；
G．SO₂中+4價(jià)S具有還原性，與酸性KMnO₄溶液發(fā)生2KMnO₄+5SO₂+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄反應(yīng)，導(dǎo)致酸性KMnO₄溶液褪色，故G 錯(cuò)誤．
故選CF；
（2）①向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe²⁺、NO₃^-的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，說明原溶液中原來已經(jīng)存在SO₄^2-，又溶液中含有四種離子，反應(yīng)生成了Fe³⁺，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，即一定含有Na⁺，由上述推斷可知，該溶液中所含的離子為：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-，
故答案為：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-；
②向該溶液中加入過量的稀硫酸，稀硫酸中的氫離子和硝酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)會(huì)生成一氧化氮，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
③若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據(jù)鐵原子守恒，2Fe～Fe₂O₃，其質(zhì)量為m=nM=0.5mol×160g/mol=80g，
故答案為：80；
（3）由0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7，說明亞磷酸部分電離，則亞磷酸是弱酸；由H₃PO₃與NaOH反應(yīng)只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽，則說明亞磷酸是二元酸；
由H₃PO₃和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成，說明該反應(yīng)中亞磷酸失電子作還原劑，所以亞磷酸有還原性，H₃PO₃與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H₃PO₃+2OH^-═HPO₃^2-+2H₂O，故答案為：B；H₃PO₃+2OH^-═HPO₃^2-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)、離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的分類，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等．