設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B、在1L 1mol?L-1的AlCl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目小于3NA
C、1mol Na2O和Na2O2的混合晶體中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
D、在某密閉容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)后，可得0.2NA個(gè)NH3分子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)，最多得到2mol電子；
B、氯離子在溶液中不發(fā)生水解，1L 1mol?L-1的AlCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鋁1mol，含有3mol氯離子；
C、過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有2mol鈉離子、1mol陰離子和過氧根離子，總共含有3mol離子；
D、氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物氨氣．
解答： 解：A、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B、在1L 1mol?L-1的AlCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鋁1mol，1mol氯化鋁中含有3mol氯離子，含有Cl-離子的數(shù)目為3NA，故B錯(cuò)誤；
C、1mol Na2O和Na2O2的混合晶體中含有2mol鈉離子，陰離子陰離子和過氧根離子的物質(zhì)的量之和為1mol，總共含有3mol離子，所以含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，故C正確；
D、在某密閉容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)后，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于0.2mol，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；明確可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是
 
．
（2）配制時(shí)，需稱取NaCl的質(zhì)量是
 
g．
（3）在配制過程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是
 
．（選填序號(hào)）
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度線
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)仰視標(biāo)線
⑤定容時(shí)俯視標(biāo)線
Ⅱ．某催化劑為鐵的氧化物，一化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：查閱有關(guān)資料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有強(qiáng)氧化性．請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：
（1）提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：催化劑中鐵元素為+3價(jià)；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：催化劑中鐵元素既有+3價(jià)又有+2價(jià)．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
（3）根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
步驟1：取一定量的稀硫酸于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘，目的是
 
；
步驟2：取少量樣品于試管中，加入處理過的硫酸并加熱，得到A溶液；
步驟3：取A溶液于試管，滴加KSCN溶液，振蕩，若不出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)
 
成立；若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1或3成立；
步驟4：為了進(jìn)一步確定步驟3中是假設(shè)1還是假設(shè)3成立：另取A溶液于試管，加入KMnO4溶液，振蕩，若出現(xiàn)
 
現(xiàn)象，則假設(shè)1成立；反之，則假設(shè)3成立．
（4）反思：
某同學(xué)將步驟2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色，由此得出該催化劑中鐵元素為+3價(jià)的結(jié)論．請(qǐng)判斷該結(jié)論是否合理：
 
（填“合理”或“不合理”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦（FeS2，其中S為-1價(jià)）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料．FeS2在高溫下與氧氣反應(yīng)：3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4
（1）若有1mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
 
2SO3（g）△H．
已知T℃時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖．根據(jù)圖回答下列問題：
①T℃時(shí)，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉恒容反應(yīng)器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）：
 
．
②T℃時(shí)，平衡由A點(diǎn)變到B點(diǎn)時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知1g二氧化硫完全反應(yīng)生成氣態(tài)三氧化硫，放出熱量1.536kJ，則上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）某科研小組利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，裝置如圖，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)問：
①B電極的電極反應(yīng)為
 
；
②溶液中H+的移動(dòng)方向是由
 
極池到
 
極池（填A(yù)、B）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)完成下列兩小題
（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)選擇合適物質(zhì)的序號(hào)填在空格上．
同位素
 
；同系物
 
；同分異構(gòu)體
 
．
①金剛石和石墨             ②CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3③
 
3
2
He和
 
4
2
He     ④CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3⑤⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2 ⑦D與T　　�、嗉姿嵋阴ズ鸵宜峒柞�
（2）中國的酒文化淵源流長，古代人們便懂得利用糧食、果實(shí)等釀制美酒，請(qǐng)寫出①葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式：
 
．
②乙醇催化氧化的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：
    族
周期		 IA   0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA  
2       ② ③ ④    
3 ⑤ ⑨ ⑥ ⑦     ⑧  
（1）由①、②兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的有機(jī)物的空間構(gòu)型是
 
，
該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程如下：
 
；
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑨金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：
 
_；
（4）用①元素的單質(zhì)與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質(zhì)，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)、離子方程式及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是（　�。�
A、鐵溶于稀硝酸溶液變?yōu)闇\綠色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B、向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
C、向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D、向水楊酸中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入催化劑，Z的產(chǎn)率不變，反應(yīng)速率增大
B、反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
C、若反應(yīng)在固定的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大c（X），平衡右移，K值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
物   質(zhì) 氧  氣 二氧化碳 水蒸氣 W
反應(yīng)前質(zhì)量/g 50 3 2 23
反應(yīng)后質(zhì)量/g 2 47 29 x
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應(yīng)為0
B、反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水
C、物質(zhì)W只含碳和氫兩種元素
D、物質(zhì)W一定含碳、氫、氧三種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組能大量共存的是（　�。�
A、Ag+    Cl-    Br-    K+
B、Fe3+   H+SiO32-   I-
C、NH4+Na+    OH-   HCO3-
D、Cu2+  SO42-   NO3-   Al3+

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