Question

（8分）化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：

（1）漂白粉有效成分的化學式為 ，其能消毒殺菌是因有強 性。

（2）KAl(SO4)212H2O的俗名為 ，因其溶于水生成 而具有凈水作用。

（3）酸雨的pH小于 ，含亞硫酸的酸雨久置后pH (增大、減小或不變)。

（4）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應的離子方程式為 。

Answer 1

(1)Ca(ClO)2；氧化性；（2）明礬；Al(OH)3；（3）5.6；減小；（3）HCO3－+H+=CO2↑+H2O。

【解析】

試題分析：（1）氯氣與消石灰發(fā)生反應：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，產生漂白粉，漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，它之所以能消毒殺菌是因有強的氧化性；（2）KAl(SO4)212H2O的俗名為明礬，該鹽是強酸弱堿鹽，電離產生的Al3+與水電離產生的OH-結合形成表面積比較大的Al(OH)3膠體而有吸附作用，使水中懸浮的固體被吸附，當重力大于浮力時，就形成沉淀，從而使水變得澄清，因此有凈水作用；（3）CO2溶于水形成碳酸，飽和碳酸溶液的pH=5.6,當水中溶解SO2、NO2等氣體時，使溶液的酸性增強，pH減小，因此就把pH<5.6的酸性降水稱為酸雨。含亞硫酸的酸雨久置后，會和空氣中的氧氣發(fā)生反應：2H2SO3+O2=2H2SO4，H2SO3是弱酸，而H2SO4是強酸，因此酸雨久置，溶液中c(H+)增大，pH減小；（4）NaHCO3與胃酸即鹽酸發(fā)生復分解反應，產生CO2和水，反應的離子方程式是：HCO3－+H+=CO2↑+H2O。

考點：考查物質的成分、作用、俗稱、化學式和離子方程式的書寫的知識。

考點分析： 考點1：元素及其化合物的綜合運用 試題屬性

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