(8分)化學與人類生活密切相關。請按要求,回答下列問題:
(1)漂白粉有效成分的化學式為 ,其能消毒殺菌是因有強 性。
(2)KAl(SO4)212H2O的俗名為 ,因其溶于水生成 而具有凈水作用。
(3)酸雨的pH小于 ,含亞硫酸的酸雨久置后pH (增大、減小或不變)。
(4)小蘇打可用于治療胃酸過多,其反應的離子方程式為 。
(1)Ca(ClO)2;氧化性;(2)明礬;Al(OH)3;(3)5.6;減小;(3)HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
【解析】
試題分析:(1)氯氣與消石灰發(fā)生反應:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,產生漂白粉,漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,有效成分是Ca(ClO)2,它之所以能消毒殺菌是因有強的氧化性;(2)KAl(SO4)212H2O的俗名為明礬,該鹽是強酸弱堿鹽,電離產生的Al3+與水電離產生的OH-結合形成表面積比較大的Al(OH)3膠體而有吸附作用,使水中懸浮的固體被吸附,當重力大于浮力時,就形成沉淀,從而使水變得澄清,因此有凈水作用;(3)CO2溶于水形成碳酸,飽和碳酸溶液的pH=5.6,當水中溶解SO2、NO2等氣體時,使溶液的酸性增強,pH減小,因此就把pH<5.6的酸性降水稱為酸雨。含亞硫酸的酸雨久置后,會和空氣中的氧氣發(fā)生反應:2H2SO3+O2=2H2SO4,H2SO3是弱酸,而H2SO4是強酸,因此酸雨久置,溶液中c(H+)增大,pH減小;(4)NaHCO3與胃酸即鹽酸發(fā)生復分解反應,產生CO2和水,反應的離子方程式是:HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
考點:考查物質的成分、作用、俗稱、化學式和離子方程式的書寫的知識。
考點分析: 考點1:元素及其化合物的綜合運用 試題屬性科目:高中化學 來源:2014-2015山東省青島平度市三校高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,濃度均為0.1mol·L-1 的三種溶液:①CH3COOH 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH3COONa溶液。下列說法不正確的是
A.溶液的pH :②>③>①
B.水電離出的c(OH- ):③>①>②
C.①和③等體積混合后的溶液:c(H+)+c(CH3COOH) =c(OH- )+c(CH3COO-)
D.①和②等體積混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol·L-1
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科目:高中化學 來源:2014-2015內蒙古赤峰市寧城縣高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(選做)現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸.②醋酸.③氫氧化鈉.④氯化銨.⑤醋酸銨.⑥硫酸銨.⑦硫酸氫銨.⑧氨水,請回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+的濃度由大到小的順序是(填序號)________________.
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)________________.
(3)將③和④等體積混合后,溶液中各離子濃度由大到小的順序是______ .
(4)已知t℃時,KW=1×10-13,則t℃(填“>”.“<”或“=”)______25℃.在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b________.
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科目:高中化學 來源:2014-2015內蒙古赤峰市寧城縣高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
巴豆酸的結構簡式為CH3-CH=CH-COOH,F有①氯化氫;②溴水;③純堿溶液;④丁醇;⑤酸性高錳酸鉀溶液。試根據巴豆酸的結構特點,判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應的物質是
A.②④⑤ B.①③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
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科目:高中化學 來源:2014-2015江蘇省揚州市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體,其水溶液叫氫硫酸(二元弱酸)。
(1)實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應來制備H2S氣體。
①該反應的化學方程式為 。
②多余的H2S氣體可用 溶液來吸收,不能用燃燒的方法處理H2S氣體的理由是 。
(2)用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體,反應方程式為:2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl,廢吸收液經電解可循環(huán)使用。
①該反應中H2S顯 (填字母)。
a、不穩(wěn)定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、還原性
②檢驗廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是 。
③強酸性的廢吸收液電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體,則化學方程式為 。
(3)已知:H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。現測得某溫度下,H2S分解過程中各物質的物質的量隨時間變化關系如圖所示。
①表示H2的曲線是 (填“A”、“B”或“C”)。
②生成硫蒸氣的分子式為 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015江蘇省揚州市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
通過一步反應能實現下列轉化的是
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B.S→SO3→H2SO4→Na2SO4
C.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl D.Al→AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2
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科目:高中化學 來源:2014-2015江蘇省揚州市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中NO3-的物質的量最大的是
A.500 mL 1 mol/L的KNO3溶液 B.500 mL 1 mol/L的Ba(NO3)2溶液
C.100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液 D.1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液
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科目:高中化學 來源:2014-2015江蘇省揚州市高二上學期期末化學(必修)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是
A.鈉和水的反應:Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
B.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
C.鐵粉加入稀硫酸中:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D.氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應:Ba2+ + OH- + H++ SO42- = BaSO4↓+ H2O
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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于常見物質的工業(yè)冶煉說法正確的是
A.工業(yè)制金屬鈉:電解飽和食鹽水
B.工業(yè)制溴:某些植物具有富集溴的能力,從海產品中提取溴是工業(yè)上獲取溴的重要途徑
C.冶煉鋁:電解Al2O3,同時加入冰晶石(Na3AlF6),目的是為了降低Al2O3的熔融溫度
D.硫酸工業(yè):在氧氣充足的情況下,從接觸室進入吸收塔的氣體中不可能含有SO2
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