【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）

A. 0.2 mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA

B. 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA

C. 在常溫常壓下，17 g硫化氫所含質(zhì)子數(shù)目為8 NA

D. 在標準狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA

【答案】D

【解析】A、1mol過氧化氫分解轉(zhuǎn)移1mol電子，故0．2 mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N A ，故A錯誤；B、溶液中還有水分子，300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6 NA，故B錯誤；C、在常溫常壓下，17 g硫化氫所含質(zhì)子數(shù)目為9NA，故C錯誤；D、二氧化硫與氧氣分子中均含兩個氧原子，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列說法正確的是(　　)

A. Na的含氧化合物是堿性氧化物

B. 從海水中提取這三種元素的單質(zhì)的過程都涉及氧化還原反應(yīng)

C. 這三種元素以化合態(tài)存在時形成的化學鍵只有離子鍵

D. 加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時可以得到晶體NaCl、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是

A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B．單質(zhì)的熔沸點隨核電荷數(shù)的增加而增加

C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強

D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎵是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬ⅢA族。鎵的熔點為29.78 ℃，沸點高達2 403 ℃。鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點下不凝固)，它可過冷到－120 ℃。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是(　　)。

A. 鎵是制造高溫溫度計的上佳材料

B. 鎵能溶于強酸和強堿中

C. 鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動救火的水龍頭中

D. 近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導體材料，被譽為“半導體家族的新成員”，這是利用了鎵的導電性介于導體和絕緣體之間的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】屬于無色透明，且在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

A. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN- 、SO42-

C. Na+、H+、MnO4-、CO32- D. Fe3+、Al3+、AlO2- 、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化亞銅(Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：

(1)碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。寫出該反應(yīng)的化學方程式：____________________________________________________________。

(2)往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是______________。

(3)碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰紅)＋ 2Cu，產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯________價。當有1 mol Cu2I2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判斷合理的是（ ）

A. Fe (NO3)x中的x為2

B. 反應(yīng)中每生成0.2 mol 還原產(chǎn)物，就有0.6 mol 電子轉(zhuǎn)移

C. 稀HNO3 在反應(yīng)中只作氧化劑

D. 磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A. 反應(yīng)至6 min時，c(H2O2)=0.3 mol/L

B. 反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50%

C. 0~6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(Lmin)

D. 6~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(Lmin)

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