Question

【題目】某小組將反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計為如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為2molL﹣1 ， 溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．下列說法中錯誤的是（ ）

A.電池工作時，鹽橋中的SO42﹣移向乙燒杯
B.石墨b的電極反應(yīng)式為Fe2+﹣e﹣═Fe3+
C.當(dāng)有0.1 mol SO42﹣進(jìn)入燒杯時，反應(yīng)消耗H+0.2 mol
D.當(dāng) MnSO4濃度變?yōu)?.2 molL﹣1時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.2 mol（不考慮溶液的體積變化）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、原電池中陰離子影響負(fù)極，b為負(fù)極，所以鹽橋中的SO42﹣移向乙燒杯，故A正確；
B、Fe元素的化合價升高，失去電子，電極反應(yīng)式為Fe2+﹣e﹣═Fe3+ ， 故B正確；
C、當(dāng)有0.1 mol SO42﹣進(jìn)入燒杯時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，據(jù)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，每轉(zhuǎn)移10mol電子有16mol氫離子消耗，所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗氫離子為3.2mol，故C錯誤；
D、每生成1molMnSO4轉(zhuǎn)移電子5mol，MnSO4濃度變?yōu)?.2 molL﹣1時，生成MnSO40.04mol，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故D正確；
故選C．