Question

5．根據(jù)元素周期律，下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 金屬性：Na＞Mg＞Al
• B． 非金屬性：F＞Cl＞Br
• C． 氫化物穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF
• D． 元素的最高化合價：Cl＞S＞P

Answer 1

分析 A．同一周期，隨著原子序數(shù)增大，金屬性減弱；B．同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；D．主族元素的最高化合價與其所在族序數(shù)相同．

解答 解：A．同一周期，隨著原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，故A正確；B．同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性F＞Cl＞Br，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞Br，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，故C錯誤；D．Cl、S和P分別處于VIIA、VIA和VA，故最高化合價分別為+7、+6和+5，故D正確，故選C．

點評 本題考查元素周期律，明確同一周期元素原子結(jié)構(gòu)及其元素周期律是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，知道非金屬性強(qiáng)弱與其單質(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸酸性強(qiáng)弱關(guān)系，題目難度不大．