Question

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生的NO和NO₂（不考慮N₂O₄）混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．（計算結果均取小數點后2位）
（1）銅的物質的量是多少？
（2）銅和硝酸的反應中，硝酸既表現了酸性又表現了氧化性，表現氧化性的硝酸的物質的量是多少？
（3）原硝酸的濃度是多少？

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）根據n=

m

M

計算32.64g銅的物質的量；
（2）表現氧化性的硝酸反應生成NO和NO₂，根據N原子守恒計算表現氧化性的硝酸的物質的量；
（3）根據氮原子守恒可知n（HNO₃）=n（NO₂+NO）+2n[Cu（NO₃）₂]，再根據c=

n

V

計算．

解答： 解：（1）32.64g銅的物質的量=

32.64g

64g/mol

=0.51mol，
答：銅的物質的量是0.51mol；
（2）表現氧化性的硝酸反應生成NO和NO₂，根據N原子守恒，表現氧化性的硝酸的物質的量=n（NO₂+NO）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
答：表現氧化性的硝酸的物質的量是0.5mol；
（3）根據氮原子守恒可知n（HNO₃）=n（NO₂+NO）+2n[Cu（NO₃）₂]=0.5mol+0.51mol×2=1.52mol，故原硝酸的濃度=

1.52mol

0.14L

=10.86mol/L，
答：原硝酸的濃度為10.86mol/L．

點評：本題考查氧化還原反應有關計算，難度不大，注意利用原子守恒進行計算．