用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B．500mL 1moL/L的鹽酸溶液中含有的HCl分子數(shù)為0.5 NA
C．通常狀況下， NA個CO2分子占有的體積約為22.4L
D．23gNa與O2在不同條件下反應(yīng)雖分別生成Na2O和Na2O2，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 NA

D

解析試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)一定不是NA，A不正確；B、氯化氫是電解質(zhì)溶于水完全電離出氫離子和氯離子，即鹽酸溶液中不存在氯化氫分子，B不正確；C、NA個CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，但在通常狀況下其體積不是22.4L，C不正確；D、23g鈉的物質(zhì)的量＝23g÷23g/mol＝1mol，鈉是活潑的金屬在反應(yīng)中只能失去1個電子，所以23gNa與O2在不同條件下反應(yīng)雖分別生成Na2O和Na2O2，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 NA，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.1NAB．22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
C．11.2 L CO2所含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL 2mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，充分反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=2:3，則加入鋁粉的質(zhì)量為 (     )

A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系正確的是（       ）

A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1 B．氧原子的物質(zhì)的量之比為5:6
C．氧元素的質(zhì)量比為2:3 D．硫元素的質(zhì)量比為5:4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 0.1mol／L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是[膽礬(CuSO4·5H2O)]

A．稱取7．68 g硫酸銅，加入500 mL水
B．稱取12．0 g膽礬配成500 mL溶液
C．稱取8．0 g硫酸銅，加入500 mL水
D．稱取12．5 g膽礬配成500 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語錯誤的是    (   )

A．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
B．FeCl3水解的離子方程式：Fe3++3H2O Fe (OH)3+3H+
C．稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ· mol－1
D．C燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)△H = 110.5kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)目相同的是

A．2g H2和16gO2
B．1 mol O2和18gH2O
C．22．4 L He和1mol H2
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 L H2和2 L H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

過量的硝酸和6.4g銅充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴加5 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示,則反應(yīng)后溶液中所含NO3－的物質(zhì)的量為

A．0.05molB．0.1mol
C．0.2molD．0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中錯誤的是

A．相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5L H2S氣體與5L NH3的原子個數(shù)比為3∶4
C．同溫同壓下相同體積的N2氣和CO氣體有相同物質(zhì)的量和相同的質(zhì)量
D．當(dāng)粒子數(shù)相同時，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離

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