【題目】下列化學(xué)用語正確的有

①乙酸的最簡式：CH2O ②聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

③羥基的電子式： ④丙烷分子的比例模型：

⑤四氧化碳分子的電子式：⑥乙醇的分子式： CH3CH2OH

⑦H2CO3的電離方程式：H2CO3H++HCO3-⑧2-乙基-l,3-丁二烯分子的鍵線式：

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個

【答案】C

【解析】

①乙酸的分子式為C2H4O2，最簡式為CH2O，①正確；②聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，②錯誤；③羥基的電子式：，③錯誤；④丙烷分子的球棍模型：，④錯誤；⑤四氧化碳分子的電子式：，⑤錯誤；⑥乙醇的分子式：C2H6O，⑥錯誤；⑦H2CO3是二元弱酸，電離方程式：H2CO3H++HCO3-，⑦正確；⑧2-乙基-l，3-丁二烯分子的鍵線式：，⑧正確；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(　　)

甲 乙

丙 丁

A. 圖甲是在不同溫度下三個恒容容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH<0的平衡曲線，曲線X對應(yīng)的溫度相對較高

B. 圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線，a點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)

C. 圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH的變化曲線，可知ROH是強(qiáng)堿

D. 圖丁為兩個容器中在不同的壓強(qiáng)下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲線，N點化學(xué)平衡常數(shù)K＝1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是

A. 在一密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B. 常溫常壓下，124g P4（正四面體結(jié)構(gòu)）中所含P﹣P鍵數(shù)目為4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣和一氧化碳組成的混合氣體所含原子數(shù)為NA

D. 常溫常壓下，92g C2H6O中所含乙醇分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題。

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:

①D的化學(xué)式是________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:

①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水的反應(yīng)放出的氣體具有還原性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能變成D。

(1)寫出A～E的化學(xué)式： A_________、B__________、C_________、D__________、E_________。

(2)E加熱生成D的化學(xué)方程式是：___________________________。

(3)C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置中能形成原電池的是(　　)

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素的離子：具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系中不正確的是( )

A. 質(zhì)子數(shù)：B. 還原性：

C. 氧化性：D. 半徑：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能說明Cl原子的得電子能力比S原子強(qiáng)的是（ ）

①HCl比H2S穩(wěn)定

②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)A～H在元素周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

F

H

（1）上表中，元素金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號)。

（2）寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________

（3）B與C的原子半徑比較： ________C (填“＞”或“＜”)。G與H的非金屬性比較：G ________ H(填“＞”或“＜”)。

（4）A與H形成化合物的電子式：_______

（5）寫出B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與H的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：______。

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