精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．乙烯與氯化氫反應能生成氯乙烷，按理論上計算每噸乙烯能產生多少噸氯乙烷？

分析 根據方程式CH2=CH2+HCl→C2H5Cl進行計算．

解答 解：設每噸乙烯能產生x噸氯乙烷，
CH2=CH2+HCl→C2H5Cl
  28          64.5
  1            x
則$\frac{28}{1}=\frac{64.5}{x}$
∴x=2.3 t，
答：每噸乙烯能產生2.3 t氯乙烷．

點評 本題考查學生根據化學方程式進行計算，學生只要能已知和未知量之間根據方程式列出比例關系，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與社會、生產、生活緊密相關，下列說法正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B．自來水可用氯氣來殺菌消毒．說明氯氣無毒
C．純堿可用于生產普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污
D．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用如圖示的方法可以保護鋼質閘門．下列說法正確的是（　　）
A．當a、b間用導體連接時，則X應發(fā)生氧化反應
B．當a、b間用導體連接時，則X可以是鋅或石墨
C．當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的正極
D．當a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應式：2Cl--2e→Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．填寫分離下列各混合物所用的主要操作方法．
（1）除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉用溶解、降溫結晶、過濾；
（2）除去氯化鈉中混有的少量硝酸鉀用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列措施對增大化學反應速率明顯增大的是（　�。�
A．使用催化劑B．增加壓強C．增大反應物濃度D．升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液中，粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．氨水中，c（NH4+）=c（OH-）=0.1 mol•L-1
B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）
C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.00 mol•L-1 NaCl溶液中含有Na+的數目為NA
B．常溫常壓下，6.4 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數為0.2NA
C．標準狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數目為0.05 NA
D．在催化劑作用下，6.4g SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路（已知發(fā)生的反應為：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2）．課外活動小組為確認生產后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g．下列關于原廢液及其形成的判斷正確的是（　�。�
A．c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1B．c（Fe3+）：c（Cu2+）=4：3
C．c（CI-）=6mol/L，c（Fe2+）=0.6mol/LD．該絕緣板腐蝕后質量減少0.384g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．關于常溫下0.1mol/L氨水（pH=11）的下列說法正確的是（　�。�
A．根據題中信息，可推斷氨水顯弱堿性
B．加水稀釋過程中，c（H+）/c（OH-） 的值減小
C．與同溫下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH4+）
D．加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2O?H++OH-向右移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案