Ⅰ.(1)某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量。你認為可行的操作是 (填序號)
序號 | A | B | C |
裝置 | |||
原理 | 通入V升空氣,測定生成沉淀的質(zhì)量 | 當KMnO4溶液剛好褪色時,測定通入空氣的體積V | 通入V升空氣,測定U型管增加的質(zhì)量 |
(2)興趣小組乙取336mL(標準狀況)某由SO2和N2組成的混合氣體Y,將其通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 。
Ⅱ某化學興趣小組丙為探究Fe3+是否能氧化SO2,設計了如下實驗裝置。
(1)如上圖連接好裝置。實驗前應進行 操作
(2)觀察到裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀,同學們提出了以下猜想(每個猜想只考慮一種物質(zhì)的氧化性)。
猜想1: ;
猜想2:SO2被Fe3+氧化了;
猜想3:SO2被NO3—氧化了
(3)甲同學認為猜想1正確,并利用上述裝置A進行了排除干擾的探究實驗。
(4)乙同學認為猜想2正確,則裝置C中反應的離子方程式是
(5)丙同學認為猜想3正確,他利用甲同學的實驗裝置,設計實驗驗證猜想。請在表格中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑:NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe(NO3)3溶液
實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結論 |
科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江省高一上期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式錯誤的是
A.小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.澄清石灰水中通入過量的CO2:CO2+OH―=HCO3―
C.Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl―+HClO
D.向氯化鋁溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O +4NH4+
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年陜西省高一上12月月考化學試卷(解析版) 題型:計算題
現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖,請計算出FeCl3、AlCl3的物質(zhì)的量濃度各為多少?
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年天津靜海一中高一上12月學業(yè)調(diào)研化學卷(解析版) 題型:填空題
(1)已知:2Fe3++2I-===2Fe2++I2, 2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。
①根據(jù)以上方程式比較Fe2+、Br-、I-還原性的強弱
②含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時被氧化的離子是________
(2)在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的1 L混合溶液中,如果SO42-濃度為0.4 mol/L,當加入等體積0.4 mol/L KOH溶液時,生成的沉淀恰好完全溶解,反應后混合溶液中K+的濃度為_______mol/L
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年天津靜海一中高一上12月學業(yè)調(diào)研化學卷(解析版) 題型:選擇題
全世界每年銅的產(chǎn)量為8×106t,工業(yè)上由輝銅礦(主要成分是Cu2S,其中銅元素為+1價)生產(chǎn)銅的主要反應為:Cu2S+O22Cu+SO2下列說法正確的是
A.該反應中Cu2S只是還原劑
B.每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子
C.該反應中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.若用該反應生產(chǎn)銅,全世界每年產(chǎn)生的SO2的體積為1.4×106L
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科目:高中化學 來源:2016屆天津市高三上12月學業(yè)調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下,a的容積保持不變,b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強的改變而上下移動,以保持容器內(nèi)外壓強相等。在a、b中分別加入2 mol A和2 molB,起始時容器體積均為V L,發(fā)生反應2A+B x C,并達到化學平衡狀態(tài),平衡時兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1:3:6。下列說法一定正確的是
A.x的值為2
B.B物質(zhì)可為固體或液體
C.平衡時,a容器的體積小于V L
D.a(chǎn)、b容器中從起始到平衡所需時間相同
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科目:高中化學 來源:2016屆貴州省高三上學期1月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
3-丁酮酸乙酯在有機合成中用途極廣,廣泛用于藥物合成,還用作食品的著香劑。其相對分子質(zhì)量為130,常溫下為無色液體,沸點 181℃,受熱溫度超過95℃攝氏度時就會分解;易溶于水,與乙醇、乙酸乙酯等有機試劑以任意比混溶;實驗室可用以乙酸乙酯和金屬鈉為原料制備。乙酸乙酯 相對分子質(zhì)量為88,常溫下為無色易揮發(fā)液體,微溶于水,沸點77℃。
【反應原理】
【實驗裝置】
【實驗步驟】
1.加熱反應:向反應裝置中加入32 mL(28.5g,0.32mol)乙酸乙酯、少量無水乙醇、1.6 g(0.07mol)切細的金屬鈉,微熱回流1.5~3小時,直至金屬鈉消失。
2.產(chǎn)物后處理:冷卻至室溫,卸下冷凝管,將燒瓶浸在冷水浴中,在搖動下緩慢的加入32 mL 30%醋酸水溶液,使反應液分層。用分液漏斗分離出酯層。酯層用5%碳酸鈉溶液洗滌,有機層放入干燥的錐形瓶中,加入無水碳酸鉀至液體澄清。
3.蒸出未反應的乙酸乙酯:將反應液在常壓下蒸餾至100℃。然后改用減壓蒸餾,得到產(chǎn)品2.0g。
回答下列問題:
(1)從反應原理看,無水乙醇的作用是 。
(2)反應裝置中加干燥管是為了 。兩個裝置中冷凝管的作用 (填“相同”或“不相同”),冷卻水進水口分別為 和 (填圖中的字母)。
(3)產(chǎn)物后處理中,滴加稀醋酸的目的是 ,稀醋酸不能加多了,原因是 。用分液漏斗分離出酯層的操作叫 。碳酸鈉溶液洗滌的目的是 。加碳酸鉀的目的是 。
(4)采用減壓蒸餾的原因是 。
(5)本實驗所得到的3-丁酮酸乙酯產(chǎn)率是 (填正確答案標號)。
A.10% B.22% C.19% D.40%
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科目:高中化學 來源:2016屆山東省高三上學期12月階段測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關系如圖所示,下列判斷正確的是
A.X可能是金屬銅
B.Y不可能是氫氣
C.Z可能是氯化鈉
D.Z可能是三氧化硫
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一上第二次段考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑或分離方法都正確的是
被提純的物質(zhì) | 除雜試劑或除雜方法 | |
A | Na2CO3固體(NaHCO3) | 加熱 |
B | Fe(Cu) | 稀鹽酸 |
C | N2(O2) | 灼熱的鎂粉 |
D | CO2(HCl) | 飽和碳酸鈉溶液 |
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