8．將密度為1.2g/cm3的鹽酸溶液逐滴滴入到AgNO3溶液中，直到沉淀恰好完全為止，溶液的質(zhì)量保持不變，則鹽酸物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．25.4%B．50.8%C．6mol/LD．8.36mol/L

分析 發(fā)生反應(yīng)：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，溶液的質(zhì)量保持不變，則生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，假設(shè)AgCl為143.5g，則鹽酸為143.5g，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算鹽酸的體積，根據(jù)方程式計(jì)算鹽酸中HCl的質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鹽酸物質(zhì)的量濃度．

解答 解：生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，假設(shè)AgCl為143.5g，則鹽酸為143.5g，
由HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，可知HCl的質(zhì)量為36.5g，則其物質(zhì)的量為1mol，
鹽酸的體積為$\frac{143.5g}{1200g/L}$=0.12L，
故鹽酸物質(zhì)的量濃度為$\frac{1mol}{0.12L}$=8.36mol/L，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，屬于無(wú)數(shù)據(jù)型計(jì)算，注意利用特殊值賦值法簡(jiǎn)化計(jì)算，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na--Ar元素中，Al的第一電離能的大�。ㄗ钚。┓秶鸀镹a＜Al＜Mg（填元素符號(hào)）．
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次減小；
（3）上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第五周期第IA族；
（4）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，其中Be（OH）2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
（5）單質(zhì)C不可能具有的性質(zhì)是D
A．具有良好的導(dǎo)電性
B．熔沸點(diǎn)很高
C．硬度較小
D．易與Br單質(zhì)反應(yīng)，形成的化合物分子是極性分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：
（1）1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液．1mol/L
（2）1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液．0.025mol/L
（3）1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液．小于1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．選取萃取劑將溴水中的溴萃取出來(lái)，這種萃取劑必須具備的性質(zhì)是（　�。�
A．不溶于水，但必須與溴發(fā)生反應(yīng)B．不溶于水，但比水更容易溶解溴
C．不溶于水，且密度必須比水大D．不溶于水，且密度必須比水小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在某溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與氫氧化鈉溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示．該溶液中可能含有的離子組是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-B．Cu2+、H+、Fe3+、Mg2+、SO42-
C．NH4+、H+、Al3+、HCO3-、NO3-D．NH4+、H+、Al3+、SO42-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確（　�。�
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c （OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列除雜方案中，括號(hào)內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是（　�。�
A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）
C．氧化銅中混有少量的銅粉（稀硫酸）D．NaCl溶液中混有BaCl2（CO2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．用18mol/L的濃硫酸配制100mL 2.97mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌、輕搖③定容、搖勻
回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.5mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（用下列編號(hào)填空）
A.10mL，B.25mL，C.50mL，D.100mL
（2）該實(shí)驗(yàn)除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是100mL容量瓶
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相改用切為止，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？
A．偏大，B．偏小，C．無(wú)影響
①定容時(shí)，俯視刻度線A；（填字母，下同）
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水C；
③量筒洗滌后未干燥直接量取濃硫酸B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶市高三上定時(shí)訓(xùn)練8化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是

A. 可用25mL 堿式滴定管里取20.00mLKMnO4溶液

B. 用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙

C. 蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的2/3，液體也不能蒸干

D. 將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全

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