Question

假設(shè)體積可以相加，下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.2mol?L^-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
• B、pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
• C、95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
• D、pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、溶液體積擴大一倍，濃度減為原來二分之一；
B、弱酸的稀釋規(guī)律：將pH=a的弱酸加水稀釋10^b倍后，溶液的pH＜a+b；
C、純水永遠顯中性；
D、考慮醋酸是弱酸，不完全電離，故與氫氧化鈉混合后會過量．

解答： 解：A、0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后濃度變?yōu)?.1mol/L，故pH=1，故A正確；
B、根據(jù)弱酸的稀釋規(guī)律：將pH=a的弱酸加水稀釋10^b倍后，溶液的pH＜a+b，可知，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4，故B錯誤；
C、溫度升高，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度升高，但一直有C（H⁺）=C（OH^-），故無論溫度有多高，pH有多小，純水永遠呈中性，故C錯誤；
D、醋酸是弱酸，不完全電離，故與氫氧化鈉混合后會有大量醋酸過量，即得到CH₃COONa和大量CH₃COOH的混合物，由于CH₃COOH的電離大于CH₃COONa的水解，故溶液呈酸性，pH＜7，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了有關(guān)pH的簡單計算，注意純水永遠呈中性、弱酸存在電離平衡對計算的影響．題目難度不大．