Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，46 g NO₂與N₂O₄的混合氣體中含有的分子總數(shù)為N_A
• B、0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O₂的分子數(shù)為0.3 N_A
• C、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1 N_A
• D、一定量的鈉與8 g氧氣作用，若兩者均無(wú)剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)極值法來(lái)判斷；
B、根據(jù)等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇燃燒消耗相同物質(zhì)的量的氧氣來(lái)判斷；
C、溶液的體積不確定，故OH^-的數(shù)目不確定；
D、根據(jù)反應(yīng)后氧元素的價(jià)態(tài)來(lái)分析．

解答： 解：A、采用極值法來(lái)判斷：假設(shè)46 g 氣體全部為NO₂，則NO₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

46g

46g/mol

=1mol，分子個(gè)數(shù)為N_A個(gè)；假設(shè)46 g 氣體全部為N₂O₄，則N₂O₄的物質(zhì)的量n=

m

M

=

46g

92g/mol

=0.5mol，則分子個(gè)數(shù)為0.5N_A個(gè)，而現(xiàn)在是46 g NO₂與N₂O₄的混合氣體，故氣體的分子個(gè)數(shù)介于0.5N_A～N_A之間，故A錯(cuò)誤；
B、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣，故0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O₂的物質(zhì)的量為0.3mol，分子數(shù)為0.3 N_A，故B正確；
C、溶液的體積不確定，故OH^-的數(shù)目無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤；
D、8g氧氣的物質(zhì)的量n=

m

M

=

8g

32g/mol

=0.25mol，而氧氣與鈉反應(yīng)時(shí)，根據(jù)反應(yīng)條件的不同，常溫下生成Na₂O，氧元素為-2價(jià)，故0.25mol氧氣得1mol電子；若在加熱時(shí)生成Na₂O₂，氧元素為-1價(jià)，則0.25mol氧氣得0.5mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．