Question

【題目】二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，請(qǐng)用單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O_____

（2）氧化劑：_____還原劑：_____氧化產(chǎn)物：_____還原產(chǎn)物：_____

（3）每轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成標(biāo)況下氣體的體積為：______L

Answer 1

【答案】 MnO2（二氧化錳） HCl（鹽酸） Cl2(氯氣) MnCl2 （氯化錳） 11.2

【解析】

（1）化合價(jià)升高元素失電子，化合價(jià)降低元素得到電子，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

（2）化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；

（3）根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算即可。

（1）化合價(jià)升高元素是氯元素，失電子，化合價(jià)降低元素是錳元素，得到電子，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，電子轉(zhuǎn)移情況如下：

故答案為：；

（2）化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物MnO2是氧化劑，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物HCl是還原劑，還原劑被氧化后生成了Cl2，Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后生成了MnCl2,所以MnCl2是還原產(chǎn)物；

故答案為：MnO2，HCl，Cl2，MnCl2；

（3）反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O轉(zhuǎn)移電子2mol時(shí)，生成氯氣的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023個(gè)即1mol時(shí)，生成的氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，體積為：0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

本題答案為：11.2。