2．下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A．從C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多
C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液充分混合反應，放出的熱量等于57.3 kJ
D．2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1

分析 A、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
B、硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過程是吸熱該過程，硫的燃燒過程是放熱過程；
C、乙酸是弱酸，電離過程是吸熱過程；
D、根據(jù)熱化學方程式的意義和書寫方法來判斷．

解答 解：A、從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量較低，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A正確；
B、硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過程是吸熱該過程，硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出熱量更多，故B錯誤；
C、乙酸是弱酸，電離過程是吸熱過程，含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出熱量小于57.3 kJ，故C錯誤；
D、2gH2即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則2molH2燃燒放出的熱量285.8kJ×2=571.6KJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應的反應熱和焓變間的關(guān)系知識，注意中和熱的測定實驗中使用的是強酸和強堿的稀溶液，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出）．已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應，氣體D的相對分子質(zhì)量為28．
請回答下列問題：
（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br．
（2）C→A的反應物及反應條件是NaOH的水溶液，加熱．
（3）D→F反應的化學方程式是nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）在一定的條件下，A與E反應可生成一種具有香味的物質(zhì)．該反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在一定溫度下，把2mol SO2和1mol O2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：
2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$ 2SO3；
 當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol）．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若a=0，b=0，則c=2，
（2）若a=0.5，則b=0.25，c=1.5．
（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：a+c=2，2b+c=2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D是四種常見的有機物，其中，A是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度是1.25g/L，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一；C的分子式為C2H4O2；B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊的香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（反應條件已省略）：

根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：
（1）D的分子式為：C2H6O，C中所含官能團：羧基
（2）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質(zhì)可能有D．
①加成反應   ②取代反應   ③加聚反應   ④中和反應   ⑤氧化反應
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
（3）寫出下列反應方程式
①A→B：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應類型：加成反應；
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：CH2=CH-COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH-COOC2H5+H2O，反應類型：酯化反應或取代反應．
（4）由丙烯酸形成聚丙烯酸的反應方程式nCH2=CH-COOH$\stackrel{催化劑}{→}$．
（5）在實驗室里我們可以用如圖2所示的裝置來制取D，乙中所盛的試劑為Na2CO3，該溶液的主要作用
是吸收乙酸乙酯中的乙酸與乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是導氣管的出口伸入到飽和碳酸鈉溶液液面以下．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．已知：
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用是酸性、催化劑、脫水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：CH3CO18OH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H218O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）采用分液（操作名稱）法從 D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入（從下列選項中選擇）C，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷     B．堿石灰    C．無水硫酸鈉    D．生石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．8.34g FeSO4•7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學式為FeSO4•5H2O
B．溫度為159℃時固體物質(zhì)N的化學式為FeSO4•3H2O
C．在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO4═FeO+SO3↑
D．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分別處于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它們離子的核外電子層相差兩層．已知A處于第m族，B處于第n族，且A只有正化合價．則A、B兩元素的原子序數(shù)分別為（　　）
A．m、nB．m-2、10-nC．m+2、n+10D．m+8、n+10

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．×（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2－、SO42-

B．pH=2的酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH=4

C．過量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正確的離子方程式為3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4+2NO+4H+

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為和，則

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