Question

物質的量濃度相同的下列溶液中，pH由大到小排列順序正確的是（　�。�

• A、NaOH、NH₃?H₂O、NaCl、AlCl₃
• B、NaOH、NH₃?H₂O、AlCl₃、NaCl
• C、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、NaNO₃、Na₂S
• D、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、Na₂S、NaNO₃

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：酸性越強，溶液的pH越小，堿性越強，溶液的pH越大；根據(jù)溶質特點判斷溶液酸堿性，溶液的pH大小一定滿足：堿性＞中性＞酸性，再結合鹽的水解原理進行判斷．

解答： 解：A．NaOH為強堿、NH₃?H₂O為弱堿、NaCl中性鹽、AlCl₃為強酸弱堿鹽，所以四種物質的pH滿足由大到小的順序，故A正確；
B．根據(jù)A的分析可知，氯化鈉溶液的pH大于氯化鋁溶液，故B錯誤；
C．（NH₄）₂SO₄溶液中銨根離子濃度大于氯化銨，則（NH₄）₂SO₄溶液中溶液酸性較強，其溶液的pH小于NH₄Cl，硝酸鈉為中性溶液，硫化鈉為堿性溶液，按照（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、NaNO₃、Na₂S的順序，溶液的pH逐漸減小，不是從大到小的順序，故C錯誤；
D．根據(jù)C的分析可知，pH從大到小的順序為：Na₂S、NaNO₃、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了溶液pH的計算與判斷，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH大小的關系為解答關鍵，注意鹽的水解原理及其應用，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．