Question

【題目】工業(yè)上為了處理含有Cr2O 的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，經過一段時間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標準．關于上述方法，下列說法錯誤的是（ ）
A.陽極反應：Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.陰極反應：2H++2e﹣═H2↑
C.在電解過程中工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性
D.可以將鐵電極改為石墨電極

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．Fe為電極進行電解時，陽極是活潑電極，則電極本身發(fā)生失電子的氧化反應，即陽極反應為：Fe﹣2e﹣═Fe2+ ， 故A正確；
B．陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，陽極反應為：2H++2e﹣═H2↑，故B正確；
C．陰極反應消耗H+ ， 溶液中的氧化還原反應也消耗H+ ， 導致溶液中氫離子濃度降低，從而使溶液pH升高，所以在電解過程中工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，故C正確；
D．若用石墨做電極，則無法產生還原劑Fe2+ ， 從而使Cr2O72﹣無法還原為Cr3+變成沉淀除去，所以不能用石墨作電極，故D錯誤；
故選D．