Question

9．鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）溴分子的電子式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵．
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl₂、IBr、ICl沸點由高到低的順序為BrI＞ICl＞Cl₂ ．
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）₂，這是由于HF分子間形成氫鍵．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I₃⁺的空間構(gòu)型為V形．
（5）鹵化物RbICl₂加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為RbCl．
（6）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可寫成（HO）₅IO]的酸性由強到弱的順序為（填序號）①②③．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溴的原子的質(zhì)子數(shù)為35，由能量最低原理來書寫電子排布式；
（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量來判斷范德華力，再比較物質(zhì)的沸點；
（3）利用F的電負性及氫鍵來解釋；
（4）根據(jù)價層電子對結(jié)構(gòu)模型來分析I₃⁺的空間構(gòu)型；
（5）RbICl₂加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，利用半徑來分析晶格能相對較大的鹵化物；
（6）非金屬性越強，則對應(yīng)最高價含氧酸的酸性就強，同種元素的含氧酸，利用非羥基氧個數(shù)來判斷酸性．

解答 解：（1）溴的原子的質(zhì)子數(shù)為35，核外電子數(shù)為35，由能量最低原理其電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，故答案為：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵；
（2）因相對分子質(zhì)量BrI＞ICl＞Cl₂ ，則范德華力BrI＞ICl＞Cl₂ ，即沸點BrI＞ICl＞Cl₂ ，故答案為：BrI＞ICl＞Cl₂ ；
（3）因F的電負性最大，則HF分子中存在氫鍵則形成二聚分子，故答案為：HF分子間形成氫鍵；
（4）因I₃⁺可看成II₂⁺，孤電子對數(shù)由$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（7-1-2×1）=2，σ鍵數(shù)為2，則I₃⁺的空間構(gòu)型為V形，故答案為：V形；
（5）RbICl₂加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，氯離子的半徑小于碘離子的半徑，則RbCl的離子鍵長小于RbI的離子鍵長，則RbCl的晶格能較大，則A為RbCl，故答案為：RbCl；
（6）因非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強，則對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強，則①的酸性最強，在②③中都是碘元素的含氧酸，非羥基氧個數(shù)越多，酸性越強，則酸性到為②＞③，故答案為：①②③．

點評 本題以鹵素化學(xué)為信息來考查原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的性質(zhì)，明確沸點的比較方法、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響、非金屬性的比較、孤電子對數(shù)的確定是解答的關(guān)鍵，本題中（4）是解答的難點．