(14分)某經濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業(yè)鏈(如圖所示),大大地提高了資源利用率,減少了環(huán)境污染。
![](http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/201408242212350339185.png)
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)寫出鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式:
。
(2)由CO和H
2合成甲醇是放熱的,方程式是:CO(g)+2H
2(g)
![](http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824221236141174.png)
CH
3OH(g)。
①已知該反應在300℃時的化學平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2 mol CO、3 mol H
2和2 mol CH
3OH充入容積為2 L的密閉容器中,此時反應將
(填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
②下圖表示合成甲醇反應達到平衡后,每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件,反應速率υ與時間t的關系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段時間是
。圖中t
3時改變的條件可能是
。
![](http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/201408242212369527393.png)
(3)某同學設計了一個甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL—定濃度NaCl與CuSO
4混合溶液,其裝置如圖:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/2014082422123770110717.jpg)
①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式
。
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積),寫出在t
1后,石墨電極上的電極反應式
,原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為
mol/L。(假設溶液體積不變)