化學理論在元素單質(zhì)及其化合物反應中應用廣泛。

(1)在一定條件下,可逆反應mAnB+pC△H,達到平衡狀態(tài)。

①若A、B、C都是氣體,增大壓強,平衡向正反應方向移動,則m n+p(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②其他條件不變,加熱后A的質(zhì)量減小,則反應△H 0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)某些金屬氧化物(如FeXOY)粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應,下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是 (填序號)。

(3)一定溫度下,發(fā)生反應:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:

溫度/℃

1000

1100

平衡常數(shù)

0.68

0.50

請回答下列問題:

①該反應的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。

②T℃時,將FeO(s)和CO(g)各3.0mol加入10L的密閉容器中,反應達到平衡后,測得CO轉化率為W1,c(CO2)=0.15mol•L﹣1,則溫度T (填“高于”、“低于”、“等于”)1000,若此時保持其它條件不變再充入2.0mol CO(g),再達平衡時測得CO轉化率為W2,則W1 W2(填“>”、“<”或“=”)。

練習冊系列答案
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B.通入SO2氣體的溶液中:Ca2+、I-、ClO-、NO3-

C.c(Fe3+)= 0.1 mol•L-1的溶液中 :Na+、I-、SCN-、SO42-

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25℃ 時,向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH=b的NaOH溶液,形成的混合溶液成堿性則b可能為

A.10 B.11 C.12 D.13

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現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙:

(1)取10 mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動,若加入少量的冰醋酸,醋酸的電離平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動,若加入少量無水醋酸鈉固體,待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值將___________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關系為pH(甲)_________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。若將甲、乙兩溶液等體積混合,溶液的pH=___________。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)___________V(乙)。

(4)取25 mL甲溶液,加入等體積pH=12的NaOH溶液,反應后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小關系為c(Na+)_________c(CH3COO-)。

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