化學理論在元素單質(zhì)及其化合物反應中應用廣泛。

（1）在一定條件下，可逆反應mAnB+pC△H，達到平衡狀態(tài)。

①若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則m n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②其他條件不變，加熱后A的質(zhì)量減小，則反應△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）某些金屬氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應，下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是 （填序號）。

（3）一定溫度下，發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） △H。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

1000

1100

平衡常數(shù)

0.68

0.50

請回答下列問題：

①該反應的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②T℃時，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應達到平衡后，測得CO轉化率為W1，c（CO2）=0.15mol•L﹣1，則溫度T （填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0mol CO（g），再達平衡時測得CO轉化率為W2，則W1 W2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

練習冊系列答案
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A． 消去反應 B． 加成反應 C． 酯化反應 D． 銀鏡反應

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常溫下，下列溶液中，能大量共存的一組離子是

A．pH=1的溶液中：NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl－

B．通入SO2氣體的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3－

C．c(Fe3+)= 0.1 mol•L－1的溶液中 ：Na+、I－、SCN－、SO42-

D．由水電離出的c(H+)=1.0×10－13 mol•L－1 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－

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①0.1 mol·L－l HNO2溶液的pH＝2.1； ②常溫下NaNO2溶液的pH>7 ； ③用HNO2溶液做導電實驗時，燈泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應 ⑤HNO2能與碳酸鈉反應制CO2；⑥HNO2不穩(wěn)定，易分解

A．①② B．①②⑥ C．①②④⑤ D．①②③⑤

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下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是 （ ）

A．燒結粘土制陶瓷涉及化學變化

B．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

C．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3

D．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，用碳酸氫鈉溶液解毒

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25℃ 時，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH=b的NaOH溶液，形成的混合溶液成堿性則b可能為

A.10 B.11 C.12 D.13

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下列反應中硝酸既體現(xiàn)出酸性又體現(xiàn)出氧化性的是

A．使石蕊試液變紅

B．與銅反應生成Cu(NO3)2和NO2氣體

C．與Na2CO3反應放出CO2氣體生成NaNO3

D．與C單質(zhì)混合共熱時生成CO2和NO2

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現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡___________（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡___________（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將___________（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH（甲）_________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝___________。

（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V（甲）___________V（乙）。

（4）取25 mL甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c（Na＋）、c（CH3COO－）的大小關系為c（Na＋）_________c（CH3COO－）。

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下列各物質(zhì)中，存在順反異構體的是

A．1—丁烯 B．丙烯 C．2—氯—2—丁烯 D．2—甲基—2—丁烯

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